【題目】對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知

A. 正反應進行的程度大，正反應速率一定大

B. 化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化

C. 化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

D. 只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況

【題目】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設1滴為0.05mL)。則①和②pH之差為（ ）

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

【題目】向膠體中加入電解質能使膠體發(fā)生聚沉。使一定量的膠體在一定時間內開始聚沉所需電解質的濃度稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小其凝聚力越大；實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。某膠體遇氯化鎂溶液或石膏水易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉，則下列有關說法正確的是

A. Na+使此膠體發(fā)生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+

B. 該膠體分散質微粒帶正電荷

C. 該膠體遇氯化鋇溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉

D. 該膠體的微粒直徑為10—7cm~10—9cm

【題目】據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是(　　)

A. He原子核內含有4個質子

B. He和He為同一元素的不同核素

C. He原子核內含有3個中子

D. He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的金屬性

【題目】將某有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12 g該有機物完全燃燒的產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，再通過堿石灰，又增重26.4g。該有機物的分子式為

A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O2

【題目】燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%，產物污染也少。下列有關燃料電池說法錯誤的是(　　)

A. 氫氧燃料電池的電解質用KOH溶液時，其負極電極反應為2H2－4e－＋4OH－===4H2O

B. 堿性甲烷燃料電池的正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應

D. 除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑

【題目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑:Z>Y

B. 簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C. X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同

D. Z元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO4

【題目】甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1

②CO（g）＋2H2(g)===CH3OH（l）ΔH＝－90.5 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

（1）甲烷的燃燒熱為____。

（2）CH4和O2反應生成CH3OH（l）的熱化學方程式為____。

【題目】美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉化為電能，而不經過熱能中間形成，發(fā)生的反應為：2H2+O2=2H2O。

（1）堿性氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液，則負極反應式為 __________________。

（2）如把KOH改為稀硫酸作導電物質，則正極反應式為___________________________，

反應后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）如把H2改為CH3OH，KOH作導電物質，則負極反應式為 ________________________。

【題目】已知亞硫酸是一種二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。將SO2氣體通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性。有關該溶液的判斷錯誤的是

A. 該溶液中的溶質主要成分為NaHSO3和Na2SO3

B. 該溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

C. 該溶液中離子濃度最大的是Na+

D. 向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl-)