【題目】常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
A.無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
B.含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣
C.由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14 molL﹣1的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
D.與Al反應放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、F﹣

【題目】醫(yī)生給病人開處方時都會告訴病人服藥要飯前或飯后半小時服用，不要空腹吃藥。這是為什么呢？對此解釋正確的是(　　)
A.空腹吃藥不利于藥的消化和吸收
B.空腹吃藥會影響藥的藥效
C.空腹吃藥會使病人產生藥物過敏
D.空腹吃藥會損傷胃壁，出現(xiàn)胃潰瘍等疾病

【題目】某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸過多。
（1）如何確認該藥物中含有Na元素？
（2）如何確認該藥物中含有Al元素和CO32－？

【題目】抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是。
（2）維生素A的說明書上標注，抗酸藥可影響維生素A(又稱視黃醇)的吸收，
不應該同時服用，下列有關維生素A的說法正確的是（）
A.胡蘿卜和魚肝油中含維生素A較高
B.維生素A能防治壞血病，又稱為抗壞血酸
C.維生素A分子中含有大量不飽和鍵，但不含有羥基
D.人類的生命活動不可缺少維生素A，但它不提供能量，人體的需求量很小
（3）達喜是一種抗酸藥，其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L－1的鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產生CO2 ， 加入
鹽酸至45.0mL時正好反應完全，試計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物
質的量之比為。

【題目】完成下題
（1）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品,常用真空包裝。真空包裝的目的是除去空氣,使大多數(shù)微生物因缺少而受到抑制,停止繁殖,同時防止食品發(fā)生緩慢而變質。
（2）茶葉、肉松、膨化食品等常采用真空充氣包裝,即將食品裝入包裝袋,抽出包裝袋內空氣,再充入防止食品變質的氣體,然后封口。真空充氣包裝能使食品保持原有的色、香、味及營養(yǎng)價值,防止食品受壓而破碎變形。
問:充入食品包裝袋中的氣體是什么?猜想與驗證:可能是N2。實驗初步驗證的方法及現(xiàn)象:。
充入的氣體還可能是:①;②。

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱
B.1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程為：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJmol﹣1
C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時的反應熱叫做中和熱
D.表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJmol﹣1

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣
B.滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣
C.滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣
D.滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣

【題目】正確使用食品添加劑對改善食品品質,增強人體健康有重要作用,但使用不當會對人造成一定的危害。就食品添加劑的認識和使用回答下列問題。
（1）使用食品添加劑的目的是。
①防止食品腐敗變質,延長保存期限
②改善食品色、香、味,增強人的食欲
③改善食品狀態(tài),使食品更加可口
④增添微量元素,改善食品的營養(yǎng)價值
⑤降低食品成本,減輕人們的經(jīng)濟負擔
⑥預防和醫(yī)治疾病,促進人體健康
（2）關于對食品添加劑的認識正確的是。
①使用食品添加劑與提倡“綠色食品”相違背
②含有食品添加劑的食品盡量少食用,以防中毒
③天然食品添加劑對人體健康無害,故不限量
④食品添加劑在合理限量范圍內不影響人體健康
⑤只有不法商販才使用食品添加劑
⑥三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量,是一種營養(yǎng)強化劑
⑦“蘇丹紅”系列是良好的著色劑,但不能用于食品
（3）簡述如何正確使用食品添加劑: 。

【題目】鍵能是指在25℃、1.01×105Pa,將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣體原子A和B時所需要的能量。顯然鍵能越大，化學鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。如H-H的鍵能是436KJ·mol-1，是指使1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。

（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431KJ·mol-1，下列說法正確的是_______

A．每生成1molH-Cl鍵放出431KJ能量 B．每生成1molH-Cl鍵吸收431KJ能量

C．每拆開1molH-Cl鍵放出431KJ能量 D．每拆開1molH-Cl鍵吸收431KJ能量

（2）已知鍵能：H-H為436KJ·mol-1；H-F為565KJ·mol-1；H-Cl為431KJ·mol-1；H-Br為366KJ·mol-1。則下列分子受熱時最穩(wěn)定的是______

A．HF B．HCl C．HBr D．H2

（3）能用鍵能大小解釋的是_______

A．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定 B．常溫常壓下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)．

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應 D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)

【題目】鋁具有密度小、導電性優(yōu)良、易于成型、成本低廉等特點，在生產、生活中有著廣泛應用。
（1）電工操作中規(guī)定，不宜把銅線和鋁線擰在一起連接線路，其原因是。
（2）鋁制飯盒盛放醋，一段時間后飯盒被腐蝕，該腐蝕屬腐蝕，相應的化學方程式為。如盛放燒堿等堿性溶液被腐蝕，有關的離子方程式為。如盛放食鹽(含少量CaCl2雜質)，一段時間后變得潮濕，原因是 ， 而且鋁飯盒也會被腐蝕，發(fā)生腐蝕，有關電極反應式為。