【題目】在盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色。過(guò)濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失。下列推斷不正確的是(　 　)

A. 氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2

B. 利用已知濃度的KMnO4溶液可以測(cè)定溶液中Mn2＋濃度

C. 在KMnO4和H2O2溶液的反應(yīng)中，KMnO4作氧化劑

D. 在鉍酸鈉粉末中滴加H2O2溶液，一定會(huì)產(chǎn)生氧氣

【題目】等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 他們的分子個(gè)數(shù)比是1：1 B. 他們的原子個(gè)數(shù)比是1：1

C. 他們的氫原子個(gè)數(shù)比是4：3 D. 他們所含氫的質(zhì)量比是4：3

【題目】a、b、c、d、e 分別是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五種金屬中的一種。已知：①a、c 均能與稀硫酸反應(yīng)放 出氣體；②b 與 d 的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì) d；③c 與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④c、e 在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。 由此判斷 a、b、c、d、e 分別是（ ）

A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Ag、Al、Cu、FeD.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

【題目】W、X、Y、Z短周期主族中四種元素。且它們的原子序數(shù)依次增大。其中W的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為2。X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y原子最外層電子數(shù)與W原子最外層電子數(shù)之和為8。Z和W最外層電子數(shù)相同。下列正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閆>W>X>Y

B. 元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)Z>X>W

C. 化合物WX2中各原于均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性順序?yàn)閆>W

【題目】根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】按要求寫(xiě)出方程式。

（1）碳酸鈣和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）________________________________________。

（2）醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）_________________________________。

（3）Fe2(SO4)3（寫(xiě)出電離方程式）_____________________________________________。

（4）H+ + OH－= H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_________________________________。

（5）CO32－ ＋2H+ = CO2↑+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_______________________。

【題目】科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是

A. 兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同

B. 兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同

C. 兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同

D. 兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同

【題目】下列有關(guān)0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（ ）

A. 在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液

B. 100mL該溶液中含KNO30.1mol

C. 從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/L

D. 1L該溶液中含KNO310.1g

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1mol Cl2被氧化時(shí)，有2mol Br-被還原

C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+

D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-