【題目】鋅-空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電總反應式為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是(　　)

A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動

B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

C.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-

D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

【題目】2011年3月12日日本福島幾組核電站受強地震的影響連續(xù)爆炸，造成嚴重的核泄漏。據(jù)報道在核電站附近檢測到主要的兩種放射性物質(zhì)為：13153I和13755Cs，下列關(guān)于13153I和13755Cs的說法不正確的是

A. 13153I位于第五周期第ⅦA族 B. 13755Cs的質(zhì)量數(shù)為137

C. 13153I原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25 D. 13755Cs的失電子能力比鉀的弱

【題目】“節(jié)約利用資源，倡導綠色生活”。下列做法不宜提倡的是(　　)

A.研究光電轉(zhuǎn)換材料，高效利用太陽能

B.以生活垃圾制沼氣，有效利用生物質(zhì)能

C.深埋廢舊含汞電池，降低重金屬污染

D.開發(fā)氫燃料電池，提高能源利用率

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

B. 22.4L(標準狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C. 標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA

【題目】2016年11月30日，“國際純粹與應用化學聯(lián)合會”(IUPAC)正式發(fā)布，元素周期表中將加入4種新元素-Nh（原子序數(shù)113）、Mc（原子序數(shù)115）、Ts（原子序數(shù)117）和Og（原子序數(shù)118），它們分別是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。這標志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說法錯誤的是

A. Nh原子半徑比C原子小

B. Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強

C. Ts-還原性比Br -強

D. Og原子最外層電子數(shù)是8

【題目】按要求回答下列問題。

（1）下面是某同學對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：

每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是______、______、________。(填化學式)

（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。

（3）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

①該變化的基本反應類型是________反應。

②物質(zhì)Q在反應中起的作用是________。

【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

①碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2 ↑＋H 2O

②鐵跟稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2 ↑

③碘化鉀溶液跟適量溴水反應：I－＋Br2 ===2Br－＋I2

④鐵跟硫酸銅反應：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu2+

⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2+＋HCO3- ＋OH-===CaCO3↓＋H2O

A. ①② B. ②⑤ C. ③④ D. ②④

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 任何條件下的熱效應都是焓變

B. 書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101 kPa條件下的反應熱

C. 化學反應中的能量變化，是由化學反應中反應物中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的

D. 吸熱反應的AH<0，放熱反應的AH>0

【題目】我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的 (　　)

A. 第三周期第ⅤA族 B. 第四周期第ⅢA族

C. 第五周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅤA族

【題目】為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題：

（1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為_________________。

（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________________________。

（3） 完成并配平下列離子方程式：

____C2O42- +____MnO4—+____H+ =_____CO2↑+____Mn2+ +________________

（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是_______________________________________。

（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)___________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。