【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 100g 30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NA

C. 28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

D. 2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾;

Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_________________________________________。

（2）將MnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：MnO4 -＋_______Fe2+＋_______＝Mn2+＋_______Fe3+＋________。

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：____________________________________________。

（4）己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_____________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.電解法精煉銅時應(yīng)將粗銅板作陽極

B.100℃時，純水的pH約為6，此時純水呈酸性

C.電鍍時應(yīng)將待鍍物品（鍍件）與直流電源的正極相連

D.在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的正極相連

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大

B. 元素X與元素Y只能形成一種化合物

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說法正確的是

A. 醫(yī)用酒精和Fe(OH)3膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分

B. 水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品

C. 氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同

D. 鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 石油裂解得到的汽油是純凈物 B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

【題目】對下列化學(xué)反應(yīng)熱,說法不正確的是( )

①放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 ③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生

④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ②④

【題目】NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H＝-180.5kJ·mol-1

2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H＝+571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是 (　　)。

A. 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ

C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量

D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

【題目】有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH、電極反應(yīng)式分別為Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣，根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是

A. 使用過程中，電極正極溶液的pH增大

B. 使用過程中，溶液中氫氧根向Ag2O電極移動

C. 使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外路流向Zn極

D. 使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)