【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽車尾氣成分之一，X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)能溶于W或Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，下列說法中正確的是

A. W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強

B. 自然界中都存在W、X、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)

C. X的簡單氫化物沸點比Z簡單氫化物低

D. 工業(yè)上制備單質(zhì)Y，常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是

A. SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性

B. 兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)

C. BaCl2既能跟強酸、又能跟強堿反應(yīng)，具有兩性

D. 升高pH時，SO2水溶液中SO32-濃度增大

【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是

A. 溶解度: Na2CO3> NaHCO3

B. 二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法區(qū)別

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)

D. 等物質(zhì)的量的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法中錯誤的是

A. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕

B. 人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封

C. 鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸是因為鐵不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)

D. 去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除

【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 油脂、糖類和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 天然纖維、聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料

C. 人工制造的分子篩是一種具有微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽材料

D. 為消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子: Ag ++Cl-= AgCl↓

B. 實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑

C. 用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

D. 用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是

A. 28gN2含分子數(shù)目為NA

B. 1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K+的數(shù)目為0.1 NA

C. 標準狀況下，11.2LH2O 含有的原子數(shù)目為1.5 NA

D. 1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含陰離子數(shù)的總數(shù)為NA

【題目】現(xiàn)有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L氯化鋁溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩種操作的結(jié)果是

A. 現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等B. 現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等

C. 現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等D. 現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：

下列有關(guān)三種金屬的說法中正確的是(　　)

A. 三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B. 若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg

C. 用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D. Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【題目】（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度____________25℃（選填 “＞”“＜”“＝”），其理由是____________________________________。

（2）若保持溫度不變，向少量水中加入____________g的NaOH固體，并加入水至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積為c（H+）水·c （OH-）水=10-26。

（3）若保持溫度不變，向水中通入HCl氣體，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此時水電離出的的c （OH-）=____________。

（4）若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。

①若所得混合溶液為中性，則a：b =____________________________________。

②若所得混合液的pH=3，則a:b=____________________________________。

③若a：b=101:9，則混合后溶液的pH= ____________________________________。