【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽車尾氣成分之一，X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)能溶于W或Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，下列說法中正確的是

A. W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

B. 自然界中都存在W、X、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)

C. X的簡單氫化物沸點(diǎn)比Z簡單氫化物低

D. 工業(yè)上制備單質(zhì)Y，常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是

A. SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性

B. 兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)

C. BaCl2既能跟強(qiáng)酸、又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性

D. 升高pH時(shí)，SO2水溶液中SO32-濃度增大

【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是

A. 溶解度: Na2CO3> NaHCO3

B. 二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法區(qū)別

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)

D. 等物質(zhì)的量的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕

B. 人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封

C. 鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸是因?yàn)殍F不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)

D. 去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 油脂、糖類和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 天然纖維、聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

C. 人工制造的分子篩是一種具有微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽材料

D. 為消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 用硝酸銀溶液檢驗(yàn)自來水中的氯離子: Ag ++Cl-= AgCl↓

B. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑

C. 用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

D. 用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是

A. 28gN2含分子數(shù)目為NA

B. 1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K+的數(shù)目為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的原子數(shù)目為1.5 NA

D. 1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含陰離子數(shù)的總數(shù)為NA

【題目】現(xiàn)有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L氯化鋁溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩種操作的結(jié)果是

A. 現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等B. 現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等

C. 現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等D. 現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：

下列有關(guān)三種金屬的說法中正確的是(　　)

A. 三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B. 若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg

C. 用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D. Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【題目】（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度____________25℃（選填 “＞”“＜”“＝”），其理由是____________________________________。

（2）若保持溫度不變，向少量水中加入____________g的NaOH固體，并加入水至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積為c（H+）水·c （OH-）水=10-26。

（3）若保持溫度不變，向水中通入HCl氣體，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此時(shí)水電離出的的c （OH-）=____________。

（4）若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。

①若所得混合溶液為中性，則a：b =____________________________________。

②若所得混合液的pH=3，則a:b=____________________________________。

③若a：b=101:9，則混合后溶液的pH= ____________________________________。