【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子: Ag ++Cl-= AgCl↓

B. 實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2

C. 用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

D. 用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

【答案】B

【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫要求判斷。

A項:硝酸銀溶液檢驗氯離子,只有AgCl不溶于水,不能拆寫,A項正確;

B項:碳酸鈣不溶于水,不能拆寫,應(yīng)寫為CaCO3+ 2H+= Ca2++H2O + CO2,B項錯誤;

C項:鐵銹(氧化鐵)為氧化物,不能拆寫,C項正確;

D項:銅與稀硝酸反應(yīng)中只硝酸、硝酸銅可拆寫,D項正確。

本題選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 用濕潤的 pH 試紙測定溶液的 pH 可能會產(chǎn)生誤差

B. 可以用向下排氣法收集 NO2

C. 可以用分液漏斗分離苯和 CCl4

D. SiO2 中含 Al2O3 雜質(zhì),可加入足量 NaOH 溶液然后過濾除去

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【題目】短周期主族元素XY、Z、MN的原子序數(shù)依次增大。XM的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍,YZ、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. 元素非金屬性由弱到強的順序:M、N、X

B. 原子最外層電子數(shù)由少到多的順序:YZ、X、M、N

C. 電解熔融的NZ形成的化合物可得到對應(yīng)的NZ的單質(zhì)

D. 單質(zhì)Y的熔點高于單質(zhì)Z的熔點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )

①醋酸與水能以任意比互溶;

②醋酸溶液能導電;

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;

④常溫下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大;

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出C02;

⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9;

⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢

⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍

A. ③④⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ②⑥⑦⑧ D. ③④⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在K2SO4和Fe2(SO43的混合溶液中,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL﹣1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3 molL﹣1,則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為( 。

A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1

C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,WX形成的化合物是汽車尾氣成分之一,XZ是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色,常溫下,Y的塊狀單質(zhì)能溶于WZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液,卻不能溶于其冷的濃溶液,下列說法中正確的是

A. W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強

B. 自然界中都存在W、X、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)

C. X的簡單氫化物沸點比Z簡單氫化物低

D. 工業(yè)上制備單質(zhì)Y,常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將SO2氣體通入下列溶液中,始終不變渾濁的是( )

①氯化鈣 ②硝酸鋇 ③硅酸鈉 ④偏鋁酸鈉 ⑤苯酚鈉 ⑥硫化鈉 ⑦氫氧化鈣

A. ①②⑦ B. ①⑥ C. D. ①⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列四個變化:①KClO3→KCl;②N2→NO2;③Fe(OH)2→Fe(OH)3;④Na→Na2O2。其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的變化有

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列原子的半徑:

原子

N

S

O

Si

半徑r/1010 m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù),P原子的半徑可能是

A. 1.10×1010 mB. 0.80×1010 m

C. 1.20×1010 mD. 0.70×1010 m

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