【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子: Ag ++Cl-= AgCl↓
B. 實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑
C. 用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
D. 用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 用濕潤的 pH 試紙測定溶液的 pH 可能會產(chǎn)生誤差
B. 可以用向下排氣法收集 NO2
C. 可以用分液漏斗分離苯和 CCl4
D. SiO2 中含 Al2O3 雜質(zhì),可加入足量 NaOH 溶液然后過濾除去
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大。X和M的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍,Y、Z、M最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列敘述正確的是
A. 元素非金屬性由弱到強的順序:M、N、X
B. 原子最外層電子數(shù)由少到多的順序:Y、Z、X、M、N
C. 電解熔融的N和Z形成的化合物可得到對應(yīng)的N和Z的單質(zhì)
D. 單質(zhì)Y的熔點高于單質(zhì)Z的熔點
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【題目】下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )
①醋酸與水能以任意比互溶;
②醋酸溶液能導電;
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;
④常溫下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出C02;
⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9;
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍
A. ③④⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ②⑥⑦⑧ D. ③④⑦⑧
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【題目】在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL﹣1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3 molL﹣1,則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1
C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1
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【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,W和X形成的化合物是汽車尾氣成分之一,X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色,常溫下,Y的塊狀單質(zhì)能溶于W或Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液,卻不能溶于其冷的濃溶液,下列說法中正確的是
A. W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強
B. 自然界中都存在W、X、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)
C. X的簡單氫化物沸點比Z簡單氫化物低
D. 工業(yè)上制備單質(zhì)Y,常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物
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【題目】將SO2氣體通入下列溶液中,始終不變渾濁的是( )
①氯化鈣 ②硝酸鋇 ③硅酸鈉 ④偏鋁酸鈉 ⑤苯酚鈉 ⑥硫化鈉 ⑦氫氧化鈣
A. ①②⑦ B. ①⑥ C. ① D. ①⑥⑦
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【題目】有下列四個變化:①KClO3→KCl;②N2→NO2;③Fe(OH)2→Fe(OH)3;④Na→Na2O2。其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的變化有
A. 1個B. 2個C. 3個D. 4個
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【題目】已知下列原子的半徑:
原子 | N | S | O | Si |
半徑r/10-10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),P原子的半徑可能是
A. 1.10×10-10 mB. 0.80×10-10 m
C. 1.20×10-10 mD. 0.70×10-10 m
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