下列各組離子中，能在強酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（　　）

下列各溶液中氯離子（Cl^-）的物質的量濃度最大的是（　�。�

膠體分散系與其它分散系的本質差別是（　�。�

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�

下列物質中，主要成分不是硅酸鹽的是（　�。�

2L容器中，分別將物質的量均為2.00mol的SO₂、O₂混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．并在第10s時分別測定其中SO₃的物質的量分數（SO₃%）并繪成如圖所示曲線：
（1）以O₂表示T₀對應的平均反應速率

.

v

（O₂）=；
（2）若B點SO₃的物質的量分數為40.0%，則SO₂的轉化率為．

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現氣體的顏色變淺．
（1）該反應的化學方程式為，
（2）0～20s內N₂O₄的平均反應速率為．
（3）在80℃時該反應的平衡常數K值為（保留2位小數）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時．
A、N₂O₄的轉化率越高                 B、NO₂的轉化率越高
C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大．

可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H=Q試根據圖回答：
（1）壓強P₁比P₂（填大、�。�
（2）體積（a+b）比（c+d）（填大、�。�
（3）溫度t₁℃比t₂℃（填高、低）
（4）Q值是（填正、負）

在兩個恒容容器中有平衡體系：A（g）?2B（g）和2C（g）?D（g），X₁和X₂分別是A和C的轉化率．在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質的量，下列判斷正確的是（　�。�