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【題目】根據(jù)元素周期律,對下列事實進(jìn)行歸納推測,推測錯誤的是
事實 | 推測 | |
A | P與H2高溫時反應(yīng),Cl2與H2光照能反應(yīng) | S與H2在加熱時能反應(yīng) |
B | HCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解 | HBr的分解溫度介于二者之間 |
C | N是非金屬元素,P、As也是非金屬元素 | ⅤA族的元素都是非金屬元素 |
D | Mg與水反應(yīng)緩慢,Ca與水反應(yīng)較快 | Ba(IIA族)與水反應(yīng)更快 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2混合氣體,可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為:2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是( )
A. 通CO的一極是電子流出的一極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 該電池在常溫下工作
C. 負(fù)極反應(yīng)式為:O2+2CO2+4e-==2CO32-
D. 電池工作時CO32-向正極移動
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【題目】X、Y、Z是三種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是
A. 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z<Y<X
B. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C. 三種元素的氣態(tài)氫化物中,X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D. Y的一種氧化物可以作漂白劑
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B.Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C.常溫常壓下,23g NO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個氧原子
D.常溫常壓下,22.4L CO2中含有NA個CO2分子
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A. 18g H2O分子中共用的電子對數(shù)為4NA
B. 質(zhì)量為12 g 的12C含有的中子數(shù)為6NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D. 在催化劑作用下2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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【題目】某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Zn + 2H+ ═ Zn2+ + H2↑。下列關(guān)于該原電池說法正確的是
A. 鋅極質(zhì)量不變
B. 正極材料可以為鐵
C. 電解質(zhì)溶液可以為稀硝酸
D. 電子從正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極
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【題目】相同溫度下,有關(guān)反應(yīng)速率的下列說法中正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硫酸與2 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng)的速率相同
B. 大理石塊和大理石粉與0.1 mol·L-1鹽酸反應(yīng)的速率相同
C. 等量的鎂粉.鋁粉和0.1 mol·L-1鹽酸反應(yīng)的速率相同
D. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同
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【題目】在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天,研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是
A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B. 因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮、潮汐?/span>
C. 若化學(xué)鍵形成時釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時需要吸收的能量,反應(yīng)吸收能量
D. 煤、石油天然氣均為化石能源,是可再生能源
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和 X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù),Y的原子序數(shù)是W的2倍。YWZ2滴入水中,可觀察劇烈反應(yīng),液面上有霧生成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. W分別與X、Z均只能形成一種二元化合物
C. W、Y、Z的最簡單氫化物中,Z的氫化物沸點(diǎn)最高
D. YWZ2滴入水時,逸出的氣體能使品紅褪色
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【題目】(1)在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,屬于非極性分子的是(填序號)________。
(2) 試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3________HClO4。
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷:H2O的VSEPR構(gòu)型為________。
(4)沸點(diǎn)比較:鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是__________。
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