1mol/L的Na₂SO₄溶液是（　�。�

下列物質(zhì)所含有的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�

能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是（　�。�

某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：
關(guān)閉活塞a；
打開活塞a；
（2）該小組甲同學(xué)對“如何檢驗(yàn)SO₂中混有少許CO₂”這個(gè)問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：
試劑：a．NaOH溶液  b．品紅溶液  c．酸性KMnO₄溶液  d．Ca（OH）₂溶液
請回答：
①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式：．
②若要達(dá)到此目的，可以在：（填所提供試劑編號）
D中加入；E中加入；F中加入．
（3）事實(shí)證實(shí)，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學(xué)欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu²⁺全部沉淀．據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：mol/L（用含a的代數(shù)式表達(dá)，若不能，該空不填）．

在一定條件下，下列各物質(zhì)（均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是淡黃色固體．）可發(fā)生如下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水未寫出）：

請回答下列問題：
（1）固體A是（填化學(xué)式），A中含有的化學(xué)鍵為（填化學(xué)鍵類型）．
（2）反應(yīng)（Ⅰ）的離子方程式為；反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為．
（3）H與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式為；固體B與溶液L反應(yīng)的離子方程式為．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Q元素在元素周期表中的位置為，R元素單質(zhì)的電子式為．
（2）原子序數(shù)比T少2的元素是（填元素符號），用電子式表示該元素與W元素形成化合物的過程．
（3）原子序數(shù)比W多4的元素是（填元素符號），該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與W元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為：．

用化學(xué)用語回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）寫出H₂S分子的結(jié)構(gòu)式：．
（3）用電子式表示MgCl₂的形成過程：．
（4）用雙氧水制取O₂的化學(xué)方程式：．
（5）寫出氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．

如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說法正確的是（　　）

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
①HCl比H₂S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng) ③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng) ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 ⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑦HCl酸性比H₂S強(qiáng)．

近年來“綠色試劑”過氧化氫越來越受到人們親睞，得到廣泛使用．以下對過氧化氫性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�