(1) 實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論是__________________________。

(2)指出實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：

②__________________________， ③__________________________，

④__________________________。

(3) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是：

a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；

b._____________________________________。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明上述a、b結(jié)論：_____________________________。

（1）反應(yīng)前O2的物質(zhì)的量是____mol。

（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____。

（3）若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量之為3：16，則XY2的化學(xué)式是____。

（1）3.01×1023個(gè)CO2分子中含___mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為___L，它與___gH2O含有相同的氧原子數(shù)。

（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為___，體積比為___。

（3）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為___。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為___g。

（5）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___，R的相對(duì)原子質(zhì)量為____。

(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是__________（用元素符號(hào)表示）。

(2)投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓��?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：

____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。

(3)若將10L含KCN的濃度為0.01mol/L 的廢水中KCN氧化為N2除去，最少需要氯氣 ____mol。

Ⅱ. 某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。

(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用80mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_______ ；

(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為________________ 。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號(hào))。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________

②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________

A.2.4g鎂完全反應(yīng)生成鎂離子，失去的電子數(shù)目一定為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的原子總數(shù)為1.5NA

C.常溫常壓下，46g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.17g氫氧根離子所含的電子數(shù)為9NA

①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；

②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）請(qǐng)寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；

（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。

（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是___。

A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA

B.18 g D2O中所含電子數(shù)為10NA

C.2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有氧原子的數(shù)目大于1NA

（1）CaCO3與醋酸反應(yīng)____

（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：____

（3）向CuO中加入鹽酸____

（4）三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)____

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性____

A.可以通過(guò)過(guò)濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去

B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

D.分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液