A.單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)X，同時生成3a mol物質(zhì)Y

B.單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)X，同時消耗2a mol物質(zhì)Z

C.沒有X這種物質(zhì)

D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A.鋅是負極，發(fā)生氧化反應，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應

B.鋅是正極，發(fā)生氧化反應，氧化銀是負極，發(fā)生還原反應

C.鋅是負極，發(fā)生還原反應，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應

D.鋅是正極，發(fā)生還原反應，氧化銀是負極，發(fā)生氧化反應

A.Cl2→HClO→HCl→NaClB.Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.S→SO3→H2SO4→SO2

①容器內(nèi)壓強不隨時間變化，②容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化，

③容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2，

④單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ,能判斷此反應達到平衡的標志的是

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

A.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g

B.60 g的SiO2晶體中含有NA個SiO2分子

C.將1 mol NO和1 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數(shù)為4NA

D.24 g Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA

A.6.72 L NO2通入足量水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.標準狀況下,22.4 L CH3Cl含有的極性鍵數(shù)目為4NA

C.288g的Cu和0.5L18mol·L-1的濃硫酸加熱,充分反應后生成氣體的分子數(shù)為4.5NA

D.2.7 g鋁放入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：________________________________。

(2)反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。

(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。

(4)若該反應生成一種化合價更高的還原產(chǎn)物，其他物質(zhì)保持不變，則反應物中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將_______(填增大、減小、不變或者不能確定)。

試寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：A：_________，C：________，E：_______，G：_______。

(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______ 。(填編號)

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

(2)銅液中的足量的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式__________。

(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________ 。

(4)已知與CO2與CS2分子結(jié)構(gòu)相似，熔點CS2高于CO2，其原因是___________ 。

(5)某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

①其中V1=_______，T1=_________

②反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因可能是_______(至少答出兩點)，經(jīng)實驗證明是反應體系中的某種粒子對反應有某種作用，相應的粒子最有可能是_______ (填符號)。