A.3Cl2 + 6FeI2 →2FeCl3 + 4FeI3B.Cl2 + FeI2 → FeCl2 + I2

C.Co2O3 + 6HCl → 2CoCl2 + Cl2↑+3H2OD.2Fe3+ + 2I— →2Fe2+ + I2

（1）現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________，用（1）中所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（2）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈___________色，即得到Fe(OH)3膠體。檢驗(yàn)所制得Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)操作：______；取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先___________，然后_______，對后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）______________。

A.71 g Cl2 中含有 NA 個 Cl 原子

B.常溫常壓下，14 g 氮?dú)庵泻��?/span> 2NA 個氮原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2 和 CO 混合氣體，體積約為 22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L 水中含有 1.5NA 個水分子

(1)1mol N2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量__________。

(2)1mol N2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g)，吸收68kJ熱量_________。

A.第 3 列元素種類最多

B.第 14 列元素形成的化合物種類最多

C.只有第 2 列元素的原子最外層有 2 個電子

D.第 17 列元素都是非金屬元素，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

①向海水中通入Cl2　②向所得的溶液中鼓入熱空氣把溴吹出�、塾眉儔A溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3�、茉谏鲜鋈芤褐屑尤胂×蛩崾逛逦龀觥、菁�CCl4，振蕩、靜置、分液

根據(jù)以上敘述回答下列問題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。

（3）⑤中必須使用的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱為________，分液時，CCl4從___（填上口或者下口）放出。

（4）②中鼓入熱空氣即可把溴吹出說明溴的一種物理性質(zhì)是：________

A.生物界與非生物界含有的化學(xué)元素種類相同

B.沒有一種元素為生物界特有

C.生物界與非生物物界各種元素的相對含量大致相同

D.生物界與非生物物界各種元素的存在形式基本相同

A.28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L苯（C6H6）在氧氣中完全燃燒，得到0.6NA CO2分子

C.1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

D.欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需稱量NaOH的質(zhì)量為8.0 g

A.Y2—的離子半徑大于W3＋的離子半徑

B.Y、Z形成的化合物為離子化合物

C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

D.X的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號）

其中屬于鹽的是___；

其中屬于電解質(zhì)的是___；

其中屬于非電解質(zhì)的是___。

（2）寫出⑦的電離方程式___；

寫出②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

足量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為___。