科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動(dòng)”中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過(guò)測(cè)量,每個(gè)氫氣球的體積約為1.12L(已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣。
(1)若實(shí)驗(yàn)需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液,則要用稱取NaOH固體__g。配制溶液過(guò)程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外,還需要___、__(填儀器名稱)。
(2)若要制取60個(gè)氫氣球,至少需要Al的質(zhì)量為___g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
(3)配制溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏低的是__。
A.容量瓶?jī)?nèi)有水,未經(jīng)過(guò)干燥處理
B.定容操作時(shí),俯視刻度線
C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴水到刻度線
(4)紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+:___。
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,A的單質(zhì)為密度最小的氣體,B、W同周期,A、D同主族,A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為___。寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。
(2)由A、W元素組成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為__。
(3)D的一種氧化物可與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成W的單質(zhì),試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是__。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說(shuō)明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應(yīng)而E不反應(yīng),說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)
c.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)
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【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是( )
A.微粒X+和Y-的核外電子排布相同,則離子半徑:X+<Y-
B.Cs和Ba分別位于第六周期I A和IIA族,則堿性:CsOH>Ba(OH)2
C.由水溶液的酸性:HCl>HF,可以推斷出元素的非金屬性:C1>F
D.Be與Al同處于同周期表金屬與非金屬交界處,可推出:Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)及人類社會(huì)發(fā)展歷程的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說(shuō)”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大的推動(dòng)作用
B.門捷列夫?qū)⒃匕丛有驍?shù)由小到大的順序依次排列,制出了第一張?jiān)刂芷诒?/span>
C.人類歷史上,重金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用較早,而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用則較晚
D.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子,組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器
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【題目】在1L某混合溶液中,H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度相等,其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為5.0 mol·L-1。該溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為( )。
A.28gB.56gC.78gD.112g
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【題目】類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列說(shuō)法正確的是( )
A.CuO是堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽和水,推測(cè)Fe2O3也可以和酸反應(yīng)生成鹽和水
B.Cu與Cl2能化合生成CuCl2,推測(cè)Fe與Cl2也能化合生成FeCl2
C.碳酸氫鈉可以治療胃酸過(guò)多,推測(cè)碳酸鈉也可以治療胃酸過(guò)多
D.Fe可以置換出CuSO4溶液中的銅,推測(cè)Na也可以置換出CuSO4溶液中的銅
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【題目】欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),請(qǐng)選擇合適的試劑并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
(1)NaCl溶液(NaHCO3),除雜質(zhì)的試劑是_____離子方程式為_____
(2)FeCl3溶液(FeCl2),除雜質(zhì)用試劑是_____離子方程式為_____
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3),除雜質(zhì)的試劑是_____離子方程式為_____
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【題目】某市工商局查獲400g袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1401包,這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍,長(zhǎng)期食用可能致癌,已知能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NaI+2NO↑+I2+2H2O
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是___________,若有0.75mol的還原劑被氧化,則被還原的氧化劑有_______mol。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別NaNO2和NaCl,可以選用的物質(zhì)有①自來(lái)水;②淀粉碘化鉀試紙;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有__________________。
(3)某廠廢切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑中_________(填序號(hào))能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④濃H2SO4
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列敘述中正確的是
A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大值時(shí),消耗NaOH溶液的體積一定為100mL
B.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L
D.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略):3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-= Fe3O4+ S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是
A.每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移4mol電子
B.該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C.3mol Fe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原
D.離子方程式中x=4
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