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如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），電池總反應為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．下列說法正確的是（　�。�

A．裝置Ⅰ中b電極為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應

B．裝置Ⅰ中，電解質溶液中的陽離子移向a電極

C．電鍍時，裝置Ⅱ中陽極發(fā)生的電極反應式為4OH^--4e^-=H₂O+O₂↑

D．若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L （標準狀況下）

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尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾�。�其轉化過程如圖所示：

下列說法不正確的是（　�。�

A．酪氨酸既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

B．對羥苯丙酮酸、尿黑酸在核磁共振氫譜均有5個吸收峰

C．酪氨酸分子中苯環(huán)的側鏈上含有1個手性碳原子

D．1mol尿黑酸最多可與含3molNaOH的溶液反應

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已知：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（藍色）．如圖連接好裝置，往鐵電極區(qū)滴入2滴黃色的K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液．下列說法正確的是（　�。�

A．該實驗可用于驗證犧牲陽極的陰極保護法

B．觀察到電壓表指針發(fā)生偏轉，該裝置是電解池

C．鐵電極區(qū)滴入2滴黃色的K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液會產(chǎn)生藍色沉淀

D．[Fe（CN）₆]^3-的中心離子是Fe²⁺，配位體為CN^-

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下列敘述正確的是（　�。�

A．氫氧燃料電池、硅太陽能電池都是利用了原電池原理

B．外加電源的負極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護閘門

C．氯化鈉、金剛石的硬度都很大，因此都能經(jīng)受住錘擊

D．的沸點比的沸點高

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根據(jù)以下實驗裝置和現(xiàn)象填寫實驗報告（A、B、C、D為四種金屬）

裝置
現(xiàn)象	B棒有氣泡	C棒有Cu析出	A棒附近PH升高
	①	②	③
四種金屬活動性由強到弱的順序： D＞A＞B＞C D＞A＞B＞C

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將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H₂的速率與 時間的關系可由圖表示．
（1）寫出離子反應方程式

Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，

Mg（s）+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，

（2）在下列因素中①H⁺的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl^-的濃度不能影響該反應速率的因素有

④

④

（填序號）；
（3）解釋圖中AB段形成的原因

反應放熱，溫度升高，反應速率增大

反應放熱，溫度升高，反應速率增大

；
（4）解釋圖中t₁時刻后速率變小的原因

反應物的濃度逐漸減小

反應物的濃度逐漸減小

．