A.實(shí)驗(yàn)室常利用啟普發(fā)生器制備氧氣

B.蒸餾操作在加熱前應(yīng)打開(kāi)冷水閥，并使冷水充滿球形冷凝管

C.用分液漏斗分液時(shí)將下層液體從下口放出后,再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w

D.配制100mL 2.1mol?L﹣1的燒堿溶液，長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中稱量會(huì)使結(jié)果偏大

① 摩爾的單位是物質(zhì)的量，符號(hào)為mol

② 1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

③ 常溫常壓下，1 mol水中含有電子數(shù)目為10 NA

④ 標(biāo)況下，44.8L的SO3 含有原子數(shù)目為8 NA

⑤ 將40.0g燒堿固體溶解在1L水中配成的濃度為1 mol·L－1

⑥ 同溫同壓下，氧氣與臭氧的密度相等

A.全部?B.①②③⑤?C.②③④⑥?D.除③外

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

（2）在配置含有FeCl2溶液時(shí)，常常向溶液中加入少量鐵粉，其原因是___________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是______，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液做銅電路板的刻蝕液，反應(yīng)的離子方程式是________________________。若向FeCl3溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是____________

A．有銅剩余，溶液中陽(yáng)離子僅含Fe2+?????????? B．無(wú)固體剩余，溶液中陽(yáng)離子含Fe2+和Cu2+????

C．有銅剩余，溶液中陽(yáng)離子含Fe3+和Cu2+?????? D．只有鐵剩余，溶液中陽(yáng)離子含Fe2+和Cu2+

（5）紅磚是用黏土高溫?zé)�結(jié)而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+： _______________________________________。

A.托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體

B.碘易溶于CCl4，常用CCl4萃取碘水中的碘

C.向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體

D.向FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明原FeCl2已氧化變質(zhì)

（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；

（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗滌后的溶液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_____________時(shí)，改用___________加蒸餾水至__________蓋好瓶塞，上下顛倒.混合均勻.

（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_____（填各選項(xiàng)的序號(hào)）

A 配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干

B 固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

C 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D 最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

E 定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

（1）據(jù)報(bào)道，全國(guó)各地曾發(fā)生多起潔廁靈（主要成分為鹽酸）和84消毒液（主要成分為NaClO）混用而引起的氯氣中毒事件，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：______________。

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成�？讨朴∷㈦娐窌r(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。

（3）漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中容易失效，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其失效原理：___________。

(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為__________。 B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(3)將 C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的有____(填字母序號(hào))。

A．C的單質(zhì)熔化成光亮的小球
B．C的單質(zhì)沉在溶液底部

C．生成紅色固體物質(zhì)
D．小球四處游動(dòng)發(fā)出“嘶嘶”的聲音

E．生成藍(lán)色沉淀

SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg/L。酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的統(tǒng)稱，個(gè)別地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械?/span>SO2和氮的氧化物。它們的主要來(lái)源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。

（1）SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式___。

（2）汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107kg。NO2溶于水生成___和NO。

（3）酸雨可導(dǎo)致的危害有___（填序號(hào)）。

A．腐蝕建筑物??????????? B．導(dǎo)致樹(shù)木枯萎

C．造成洪澇災(zāi)害????????? D．惡化人類環(huán)境

（4）為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行___，對(duì)廢氣中的氮的氧化物用___吸收。

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞

②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲火

⑥進(jìn)行CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的CO一律排到室外

⑦做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉

⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開(kāi)所有門窗通風(fēng)

⑨不慎將濃 H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中（??? ）

A.5個(gè)?B.6個(gè)?C.7個(gè)?D.8個(gè)

A.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片