（1）“硅膠”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的載體。 A 的結(jié)構(gòu)式為________。

（2）制備粗硅的方程式為_______。

（3）操作I為_____________，操作Ⅱ為_______________，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。

（5）溶液G用E酸化的方程式為_______________。

（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為____________，陽極電極方程式為_______________。

A．pH=3的 NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c(H+)相等

B．25℃時將0.1mol·L -1 的HF加水不斷稀釋，不變

C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液的pH增大，SO32-水解程度減小

D．pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na+)

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2；

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體中不變；

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦

（1）關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____________；

A．都能在氧氣中燃燒 B．都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面

（2）圖中A物質(zhì)的化學式為_________；

（3）從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點是_________；

（4）請寫出③化學方程式_________。

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b連接時，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

乙炔（結(jié)構(gòu)式） ；甲烷（空間構(gòu)型） ；羥基（電子式） ；

C22－（電子式） _________ ；1,3-丁二烯（實驗式） 。

（2）高分子化合物是由三種單體通過加聚反應(yīng)而制得的。這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式是 、 、 ；

（3）提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

①NaCl（KNO3）固體中提取NaCl固體： 。

②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固體： 。

③乙醇（水）混合物中得無水乙醇： 。

④溴苯（溴）混合物中得溴苯： 。

（1）A的名稱是 ；試劑Y為 。

（2）B→C的反應(yīng)類型是 ；B中官能團的名稱是 ； D中官能團的名稱 。

（3）E→F的化學方程式是 。

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：屬于萘（）的一元取代物；存在羥甲基（—

CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（5）下列說法正確的是 （ ）

a．B的酸性比碳酸強 b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c．E含有3種不同化學環(huán)境的氫 d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

（1）已知：

2NO2(g )N2O4(g) △H= -56.9kJ·mol -1

H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1

CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1

則 CH4 (g)催化還原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為_____________________。

（2）一定條件下，發(fā)生2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H＜0。在不同時間c(NO)與c(CO)如下表所示：

①該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K =_____________________；

②計算前4秒內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率為____________________；

③下列選項中,不能說明上述反應(yīng)已達平衡的是( )

A．2v正(NO)= v逆(N2 )

B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化

E． 容器中氣體的總壓強不隨時間而變化

（3）CH4燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為_______________(填“a”或“b”)。該電池負極的電極反應(yīng)式為_____________；

②放電一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

在廢渣中加入過量的稀硫酸，控制 pH為5.0，溫度在52℃左右，用攪拌器持續(xù)攪拌。

（1）攪拌的作用是為使反應(yīng)充分進行，其化學原理為_____________________________；

（2）經(jīng)過分析，過濾所得濾液中含有的離子的主要為 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，為了除去H+，最好加入適量的_____________________________ (填化學式)。

（3）蒸發(fā)濃縮器的溶液中主要含有氯化鈉和硫酸鎂，通入高溫水蒸汽并控制溫度在100 ~ 110℃，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，此時析出的晶體主要是氯化鈉，說明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉____________ (“大”或“小”)。 結(jié)晶槽中硫酸鎂結(jié)晶的方法為_______________。

（5）為了檢驗所得 MgSO4·7H2O 是否純凈，具體的操作為____________。

（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到 平衡時碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)