①葡萄糖在人體內被氧化成CO2；②天然氣的燃燒；③煅燒大理石；④稀鹽酸與稀氨水混合；⑤生石灰與水反應生成熟石灰；⑥干冰的升華；⑦鈉與水反應；⑧消石灰與氯化銨晶體的反應

（2）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，請回答下列問題：

①若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反應2H2＋O2==2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，則反應過程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

（3）已知反應2HI(g)==H2(g)＋I2(g) ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為____kJ。

請回答：

（1）氣體C的主要成分（填化學式）________。

（2）溶液B中存在的所有陽離子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加濃鹽酸產生氣體A的離子方程式是______________________。

【題目】工業(yè)上曾經通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是（ ）

A．該反應中NaOH為還原劑

B．該反應可以在水溶液中進行

C．將生成的氣態(tài)物質在空氣中冷卻可獲得鈉

D．每生成22．4L H2（標準狀況），轉移的電子數(shù)約為4×6．02×1023

已知：Ⅰ．所測氣體體積為標準狀況

Ⅱ．鹽酸的物質的量濃度相等，且體積均是50mL；試計算：

（1）鹽酸的物質的量濃度 mol·L-1。

（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質的量之比 。

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度約為0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。

（1）濃硫酸的作用是______________；若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：_________________________________________。

（2）甲和乙兩位同學分別設計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的沸點，最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)

（3）反應物CH3OH應過量，理由是__________________________。

Ⅱ.粗產品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱。

（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率為__________。

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______(填元素符號)。

（2）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是________(用化學式表示)。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，所得產物中存在的化學鍵類型為_______。用電子式表示A和B其形成化合物過程________________________________________。

（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為____________。

（5）將單質E通入氯化亞鐵溶液時，反應的離子方程式為________________。

A．放電一段時間后右側水溶液pH升高

B．整個反應過程中，銅相當于催化劑

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CuO

D．放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－

（1）鐵是是現(xiàn)代化學工業(yè)的基礎，人類進步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知：

① 2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s） △H=－824．6kJ/mol

② CO（g）+O2（g）= CO2（g） △H=－283．0kJ/mol

請寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學方程式 。

（2）下圖表示一定溫度下，貯氫合金（M）的貯氫過程，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個數(shù)比（H/M）。當反應處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”）。10g該合金2min內吸收氫氣500mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。

（3）氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料�？捎盟穆然�硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為________。

（4）高氯酸銨（NH4ClO4）是用于導彈和火箭發(fā)射推進劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4，再與NH4Cl進行復分解反應，經重結晶得到粗產品后，經多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝，其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4，再與高純氨NH3進行噴霧反應制成高氯酸銨。

請回答下列問題：

①寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應式： 。

②與傳統(tǒng)工藝相比，你認為新工藝有哪些優(yōu)點： 。

己二酸（）是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟如下：

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸（密度為1．31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4 mL環(huán)己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。

III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。V、粗產品經提純后稱重為5．7g。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為_ _。

（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果： _。

（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O

如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為（寫一個即可）：

________ ____。

（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和 洗滌晶體。

（5）粗產品可用 法提純（填實驗操作名稱）。本實驗所得到的己二酸產率為 。

【題目】物質（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：（t-BuNO）22（t-BuNO）。在20℃時，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1．00 mol，10 min時反應達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終保持不變）。下列說法正確的是（ ）

A．反應在前10 min內的平均速率為ν（t-BuNO）=0．0325 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入1．0 mol （t-BuNO）2，重新達平衡時（t-BuNO）2

的轉化率增大

C．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1．9，則（t-BuNO）2的平衡轉化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示：