請回答:

（1）B極是電源的 ,一段時間后,甲中溶液顏色 ,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明 在電場作用下向Y極移動。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時,對應單質的物質的量之比為 。

（3）現用丙裝置給銅件鍍銀,則H應是 ,電鍍液是 溶液。

A．青蒿素化學式為C15H20O5

B．在光照條件下可能發(fā)生取代反應

C．可以與氫氣發(fā)生加成反應

D．水浸青蒿對治療瘧疾有良好的療效

A．右電極為電池正極，b處通入的物質是空氣

B．左電極為電池負極，a處通入的物質是空氣

C．負極反應式為：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

D．正極反應式為：O2+4H++4e—=2H2O

（1）下列有關微粒間作用力的說法正確的是

A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定

B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵

C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產生分子間作用力

D．互為手性異構本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產手性藥物時無需分離手性異構體

（2）判斷下列哪個模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。

（3）第四周期未成對電子數最多的P區(qū)元素的元素符號是 ，核外電子占據

個原子軌道。

（4）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖。碳原子的雜化方式有 ，分子中σ鍵與π鍵之比為 。

（5）比較NH2－和NH3的鍵角∠HNH的大小：NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），請用價層電子對互斥規(guī)解釋： 。

（6）SO32－中硫原子的價層電子對互斥模型是 ；寫出一種與SO32－互為等電子體的分子 。

（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為 。

（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1

CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1

①△H= kJ·mol－1

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

③若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數：K＝ ；

④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極上CO反應的電極反應式為 。

（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數。請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是： 。

（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。

①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 。

（4）將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關系正確的是

A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)

C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)

（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大 ,

原因是 。

（2）哪一時間段的反應速率最小 ,原因是

（3）求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率 。

（4）如果反應太劇烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液: A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你認為可行的是(填編號) 。

（1）在此反應中，自反應開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應速率為 。若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是 （填字母）

a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4

c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液

（2）在答題卡的坐標圖中，畫出此反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）

（3）根據此反應設計一個原電池，要求畫出裝置圖并進行必要的標注

Ⅱ．某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。

（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數為____________(寫表達式)。

（2）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是 。

（1）A中含有的化學鍵是________。

（2）寫出銅與J反應制取H的化學方程式：__________________________________________。

（3）寫出反應③的離子方程式：_________________________________________。

（4）寫出物質B的電子式：_______________；寫出物質E的電子式：_______________。

（5）在反應④中，當生成標況下22.4 L 物質G時，轉移電子數為________mol。

（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為： ；

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為： （已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）。

（2）氨堿法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。

①圖中的中間產物C是_______，（填化學式，下同）D是_______；

②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）聯合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是除了副產物氯化銨可用作化肥外還有______________。

（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。