A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數比p能級電子數多；C原子的最外層電子數是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數為29。回答下列問題：

（1）五種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號），其中D原子價電子排布圖為 。

（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 （填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 ； A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為 。

（3）BC3-的立體構型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學式）。

（4）EC在加熱條件下容易轉化為E2C，從原子結構的角度解釋原因 ；E原子的外圍電子排布式為 ，E晶體的堆積方式為 （填序號）

①簡單立方堆積 ②體心立方堆積

③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積

（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結構與金剛石相似（如右圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。寫出合成F的化學方程式： 。F的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達式為 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化簡）。

A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：

（1）當n=2時，AB2屬于__________分子（填“極性”或“非極性”），分子中有__________個δ鍵、__________個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是__________雜化。

（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于__________晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示）．

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為____________________。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為__________。

F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖。

（1）E的化學名稱是 ，所含官能團是 。

（2）G的結構簡式是 。

（3）A→B的化學方程式是 ，該反應類型是 。

（4）由CH3CH=CH2生成F的化學方程式是 ，該反應類型是 。

（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是 。

（6）C的同分異構體有多種，請分別寫出符合下列條件有機物的結構簡式：

①能與NaHCO3溶液反應的是 ；

②能發(fā)生水解反應的是 。

（1）X元素在元素周期表中的位置 ，該融雪劑的化學式是________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結構，電子式為________。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中加熱時生成的產物的電子式為________。

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴。下列有關Y的說法正確的是( )

A．Y能使酸性KMnO4溶液褪色，所以是苯的同系物

B．Y能使溴水褪色，且靜置后不分層

C．Y不能發(fā)生取代反應

D．Y能發(fā)生加聚反應生成

（1）按要求完成下列問題：

①甲基的電子式___________。

②寫出制備TNT的化學反應方程式___________。

③反式2一丁烯的結構簡式___________

（2）下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：

①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；

（3）下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應生成醇的是

（4）實驗室用純溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進行提純：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗正確的操作順序是 。

（5）某高聚物的結構式如圖： 其單體的名稱為

（6）某有機物的結構簡式為據此填寫下列空格。

①該物質苯環(huán)上一氯代物有________種；

②1mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為________mol；

③1mol該物質和H2加成需H2________mol；

（7）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，生成的產物是

（1）寫出上述反應的化學方程式____________________________________。反應原料中涉及的元素電負性由大到小的排列順序為________________________________。

（2）基態(tài)氮原子中的原子軌道形狀有 _______________種。

（3）某同學畫出了硅原子基態(tài)的核外電子排布圖如下圖，該電子排布違背了 原理。

（4）氮化硅有多種型體，其中β-氮化硅層狀結構模型如圖，以圖中所示的平行四邊形為基本重復單元無限伸展，則該基本單元中含氮原子______個，硅原子______個。

（5）含氮的有機化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子雜化方式有____________，σ與π鍵的個數比為_______________。

（6）氨分子是一種常見的配體。Cu2+離子在水溶液中以 [Cu （H2O）4]2+形式存在，向含Cu 2+離子的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu（NH3）4]2+離子，其原因是 。某配合物的化學式為 CoCl3·4NH3， 內界為正八面體構型配離子。0.1 mol該化合物溶于水中，加入過量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。則它的中心離子價電子排布式為____________，內界可能的結構有__________種。

A．常溫常壓下，l.6g中含有共價鍵總數為0.4NA

B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，容器內氣體的分子數為2NA

C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數之和為0.1NA

D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA

A．服用阿司匹林，身體出現水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液

B．阿司匹林的分子式為C9H10O4

C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。

請回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，操作2是 、過濾，副產品主要成分的化學式為 。

（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理 。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是 。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是 。

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當溶液出現紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 。