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【題目】芬頓( Fenton )試?yán),成分?/span>雙氧水和亞鐵鹽,需要酸性環(huán)境。電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖2所示.其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)對(duì)有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力。下列說法正確的是
A.a極是電源的正極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-=·OH+H+
D.消耗1molO2,可以產(chǎn)生2mol·OH
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【題目】I 請(qǐng)回答:
(1)HClO的結(jié)構(gòu)式 。
(2)明礬可用來凈水,用離子方程式表示其理由 。
(3)MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是 。
(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +
II 鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3,利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質(zhì)氧化鎂,為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑,生產(chǎn)流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)固體A的成分是 。
(2)固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學(xué)方程式是 。
(4)實(shí)際生產(chǎn)中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質(zhì)的量之比要比(3)中反應(yīng)理論值大的原因是
。
(5)欲檢驗(yàn)沉淀物X是否煅燒完全,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡要的實(shí)驗(yàn)方案:
。
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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體.A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是____________;
(2)由A生成B 的反應(yīng)類型是____________,在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________;
(3)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________;
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑.請(qǐng)用A、不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線____________;
(5)OPA的化學(xué)名稱是____________,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類型為____________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;(提示)
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________。
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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm)
元素代號(hào) | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
F原子中無中子,G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色。
(1)C元素在元素周期表中的位置 。B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(3)用電子式表示A、D形成化合物的過程: 。
(4)H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為 。
(5)GE2的電子式為 ,F與G形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
(6)E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是 。
(7)A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示) 。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為____________,該操作將I2還原為I-的目的是____________;
(2)操作X的名稱為____________;
(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示).實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是____________;儀器b中盛放的溶液為_____。
(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種,請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案:(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在:
②____________;
③另從水層取少量溶液,加入1-2mL淀粉試液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)色,說明廢水中含有IO3-,否則說明廢水中不含IO3-。
(5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘。
①完成ClO2氧化I-的離子方程式:□ClO2+□I-+□____________=□I2+□Cl-+□____________
②若處理含I-相同量的廢液回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的____________倍
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【題目】醫(yī)療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究:
Ⅰ.【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用如圖所示裝置制備 FeSO4 7H2O晶體,步驟如下:
(1)預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌,目的是__________ ,然后將廢鐵屑用水洗滌 2~3 遍。
(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入N2
(3)再加入足量稀硫酸,控制溫度 50℃~80℃之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實(shí)驗(yàn)室常用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)生成的Fe2+,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:______________;
(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,濾出晶體,用少量冰水洗滌 2~3 次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存。
Ⅱ.【測(cè)定FeSO4 7H2O 含量】
(1)稱取上述樣品 10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,準(zhǔn)確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中,用 0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定3次,平均消耗 10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液,該樣品中 FeSO4 7H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ 。(已知 Mr(FeSO4 7H2O)=278)。
(2)若測(cè)量結(jié)果偏小,則可能是在定容時(shí)________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。
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【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L-1
B. 由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C. 達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí),不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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【題目】甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0
(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________;A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B________A(填“>”“<”或“=”)。
②若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。
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【題目】已知:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。
(1)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點(diǎn)。
(2)25 min時(shí),增加了 (填物質(zhì)的化學(xué)式) mol。
(3)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中,氣體顏色由深到淺的順序是 (填字母)。
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【題目】【加試題】已知:
—C≡CH+——H—C≡C—
—CHO+—
以乙炔為原料,通過下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E(轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。
C2H2AB CDE:H——H
其中,A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物,B的化學(xué)式為C4H10O2,分子中無甲基。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是_________________。
(2)寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________。
(3)B在濃硫酸催化下加熱,可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫出2種相對(duì)分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_________________、__________________。
(4)寫出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________。
(5)含有苯環(huán),且與E互為同分異構(gòu)體的酯有___種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。
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