科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說(shuō)法正確的是
A.VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B.外電路中電子由c電極流向VB2電極
C.電解過(guò)程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
D.若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
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【題目】X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個(gè)主族,相對(duì)位置如圖所示。Z元
素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>Y<X<W<Z
B. Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)
C. X的單質(zhì)都是熔點(diǎn)高、硬度大的物質(zhì)
D. 工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對(duì)應(yīng)的單質(zhì)
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z、W、Q為前四周期的五種元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W均為非金屬元素,XW2分子與Y3-為等電子體,元素W和元素Z為同族元素,Q的最外層電子數(shù)為2,次外層電子數(shù)等于Y和W2 -最外層電子數(shù)之和,根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)上述五種元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào),下同),Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因___________________________________。
(2)XW2的電子式為______________。
(3)Q的價(jià)電子排布式為_____________,Y3-的分子構(gòu)型為______________。
(4)下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。
a.WZ2為直線形非極性分子 b.WZ2為直線形極性分子
c.WZ2中W為sp3雜化 d.WZ2中W為sp2雜化
(5) W有兩種常見(jiàn)的含氧酸,較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的______,理由______________。
(6)α-QW的晶胞是立方體,用X射線衍射法測(cè)得該晶體晶胞邊長(zhǎng)=520.0pm,26℃測(cè)得該晶體的密度為4.1g/cm3,請(qǐng)列式計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的Q、W離子數(shù)。(5.23≈140.6)
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【題目】【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】
NaCl是價(jià)廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料,例如應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。
(1)19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法,20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。
①請(qǐng)寫(xiě)出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式_____________________。
②在聯(lián)合制堿法中,純堿工廠與______________工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn),以方便的獲得原料_________________。
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用,而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是_______________。
(2)氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品,在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用,工業(yè)中首先通過(guò)電解熱食鹽水制得氯酸鈉,再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過(guò)程中大量使用氯酸鉀,主要應(yīng)用氯酸鉀的___________性。
②請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式__________________。該工藝過(guò)程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有____________________(請(qǐng)答出兩點(diǎn))。
(3)在肥皂的工業(yè)生成過(guò)程中,也要使用NaCl的目的是_______________________。
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【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略):
(1)A的名稱是 ;試劑Y為 。
(2)B→C的反應(yīng)類型為 ;B中官能團(tuán)的名稱是 ,
D中官能團(tuán)的名稱是 。
(3)E→F的化學(xué)方程式是 。
(4)W是D的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①屬于萘()的一元取代物;
②存在羥甲基(-CH2OH)。寫(xiě)出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(5)下列敘述正確的是______。
a. B的酸性比苯酚強(qiáng)
b. D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c. E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
d. TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
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【題目】【加試題】Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題。
已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問(wèn)題
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,△H 0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1
C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2,
則K、K1、K2,之間的關(guān)系是 。
(3)800℃時(shí),向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ;若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此時(shí)v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”).
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【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H>0,F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中,將4 molC和2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是
A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B.保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
C.保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
下列說(shuō)法正確的是
A. 可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)
C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種
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【題目】四氯化錫用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑,甲、乙為實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的反應(yīng)裝置示意圖,有關(guān)信息數(shù)據(jù)如下:
有關(guān)信息數(shù)據(jù):①實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的操作是將金屬錫熔融,然后潑入冷水,制成錫花,將干燥的錫花加入反應(yīng)器中,再向反應(yīng)器中緩緩?fù)ㄈ?/span>干燥氯氣;②無(wú)水四氯化錫是無(wú)色易流動(dòng)的液體,熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114.1℃,③無(wú)水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應(yīng)生成白色煙霧,有強(qiáng)烈的刺激性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ、圖甲是實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略)
(1)A的儀器名稱為__________,該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO)2]和濃鹽酸,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)裝置C中飽和食鹽水的作用是__________,同時(shí)裝置C亦是安全瓶,能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)C中的現(xiàn)象:__________。
(3)試劑X可能為__________(填序號(hào))
A無(wú)水氯化鈣 B濃硫酸 C.堿石灰 D五氧化二磷
(4)用錫花代替錫粒的目的是__________。
Ⅱ.圖乙是蒸餾SnCl4的裝置
(1)圖中,收集到的SnCl4中可能存在的副產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。
(2)該裝置尚有兩處不當(dāng)之處,它們分別是__________,__________;
(3)若實(shí)驗(yàn)中用去錫粉5,95g,反應(yīng)后,Ⅱ中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4。則SnCl4的產(chǎn)率為__________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
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【題目】K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工 業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下:
(1)幾種鹽的溶解度見(jiàn)上圖。反應(yīng)Ⅲ中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后,進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、________________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。
(2)檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。
(3)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
(4)Mn3O4與濃鹽酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
(5)上圖煅燒MnSO4·H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。
①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________________。
②煅燒過(guò)程中固體錳含量隨溫度的升高而增大,但當(dāng)溫度超過(guò)1000℃時(shí),再冷卻后,測(cè)得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因____________________。
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