（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成；

SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) H=a kJ/mol ①

2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) H= b kJ/mol ②

2HI(g) = H2(g) + I2(g) H= c kJ/mol ③

則2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) H= kJ/mol

（2）CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體，以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑。可以將CO2 和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。

①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示，該反應(yīng)體系應(yīng)將溫度控制在 ℃左右。

②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）甲醇（CH3OH）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。在體積為V L的某反應(yīng)容器中，a mol CO與2a mol H2 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示：

①該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)

②在其他條件不變的情況下，反應(yīng)容器中再增加amol CO與2amolH2 ，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③100℃，反應(yīng)CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常數(shù)為 （用含有a、V的代數(shù)表示）。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖III所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時(shí)，OH- 向 （填“a”或“b”）極移動(dòng)

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得該溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： 。

A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

（1）攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；

（2）生產(chǎn)過(guò)程中操作B和D的名稱(chēng)均為 （B和D為簡(jiǎn)單操作）。

（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是 （用化學(xué)式表示）。

（4）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （用化學(xué)式表示）。

（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是 。

（6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過(guò)程中C物質(zhì)可選用 。

A．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中氧原子總數(shù)為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含3NA個(gè)氧原子。

C．100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.84NA

D．密閉的容器中，催化劑作用下0.5molN2與1.5molH2反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)一定為NA

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是____________________；

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明 SO2 具有 性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明 SO2 具有 性；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象： ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收，反應(yīng)方程式為 。

A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長(zhǎng)時(shí)間光照后的產(chǎn)物

A．CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)

B．烯烴跟氫氣起加成反應(yīng)產(chǎn)物是2，2，3，4－四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種

C．的一氯代物有5種

D．1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有6種

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是( )

A．4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80％

B．4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0．8mol·L-1·min-1

C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0．6mol·L-1

Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是 （選填序號(hào)：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH應(yīng)調(diào)整到 。

（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后電解浸取液。

（4）以石墨作電極電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為 ；陰極的電極反應(yīng)為 。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是 。