A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)> c(HA)

（1）氣密性檢驗(yàn)的操作過(guò)程是________________。

（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是________________；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是________________(填寫編號(hào))；

a．取下小試管

b．移去酒精燈

c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下

d．以上都可以

（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏�固體(M)，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是________________；關(guān)于M 中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是________________(填寫編號(hào))．

a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵

b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵

c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵

d．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種

（4）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取ag M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是________________(填寫編號(hào))

a．①⑤④③②⑥⑦⑧

b．①③⑤④②⑦⑥⑧

c．①⑤③④②⑥⑦⑧

d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中=________________。

2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無(wú)色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．

（4）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

回答下列問(wèn)題：

（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時(shí)，1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為_(kāi)______________。

（2）分離Ⅰ操作為_______________(操作名稱)；分離Ⅱ操作時(shí)所需的玻璃儀器為_______________。

（3）提溴時(shí)，溶液預(yù)熱至60℃時(shí)開(kāi)始通入氯氣，一段時(shí)間后，溶液的溫度會(huì)自然升高到100℃，說(shuō)明提溴反應(yīng)為_(kāi)______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是_______________。

（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；

（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是_______________。

（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（1）下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

a．屬于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液顯紫色

c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．1molM完全水解生成2mol醇

（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下：

①烴A的名稱為______。步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低，其原因是__________。

②步驟II反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

③步驟III的反應(yīng)類型是________。

④肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

⑤C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個(gè)甲基的酯類化合物有_____種。

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g） ＋ 3H2（g）2NH3（g）

（1）若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，則a =__________mol；

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），

n（始）∶n（平） =__________；

（4）原混合氣體中，a∶b =__________；

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；

（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。

A．Mg電極是該電池的正極

B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．石墨電極附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)

（1）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：

①CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）△H＜0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑

“磺化”過(guò)程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是____________；

（2）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是____________；

（3）測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入2mL 0.2molL-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000molL-1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2．試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測(cè)定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________雜質(zhì)。

【題目】立方烷具有高度的對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）③的反應(yīng)類型為 ，⑤的反應(yīng)類型為 。

（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為 ：反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ：

反應(yīng)3可用的試劑為 。

（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號(hào)）。

（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個(gè)峰。

（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種。

（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH= 時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。