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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí),c(Na+)= c(A)+ c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)> c(HA)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。

(1)氣密性檢驗(yàn)的操作過(guò)程是________________。

(2)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采取的方法是________________;若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸,你采取的措施是________________(填寫(xiě)編號(hào));

a.取下小試管

b.移去酒精燈

c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下

d.以上都可以

(3)如圖實(shí)驗(yàn),觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).

①M(fèi)能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;

②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子,檢驗(yàn)鐵離子的方法是________________;關(guān)于M 中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是________________(填寫(xiě)編號(hào))

a.一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵,無(wú)0價(jià)鐵

b.一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵

c.一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵,無(wú)+2價(jià)鐵

d.一定有+3價(jià),0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種

(4)若M的成份可表達(dá)為FexOy,用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成.稱取ag M樣品進(jìn)行定量測(cè)定,實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:

①組裝儀器;②點(diǎn)燃酒精燈;③加入試劑; ④打開(kāi)分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧….正確的操作順序是________________(填寫(xiě)編號(hào))

a.①⑤④③②⑥⑦⑧

b.①③⑤④②⑦⑥⑧

c.①⑤③④②⑥⑦⑧

d.①③⑤②④⑥⑦⑧

(5)若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FexOy=________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):

2NO2g)(紅棕色N2O4g)(無(wú)色,如圖所示.

1曲線 XY表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.

2若降低溫度,則v 加快減慢不變

3若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中vNO2=0.3mol/Ls,乙中vN2O4=6mol/Lmin,則 中反應(yīng)更快.

4下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是填標(biāo)號(hào) ;

A.vNO2=2vN2O4

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X

F.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg(OH)Br,還含有少量有機(jī)溶劑及高分子化合物]生產(chǎn)C2H5Br(不溶于水,密度為1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O,既可減少污染又可得化工原料,有關(guān)工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題

(1)堿式溴化鎂溶于鹽酸時(shí),1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為_(kāi)______________。

(2)分離Ⅰ操作為_______________(操作名稱);分離操作時(shí)所需的玻璃儀器為_______________。

(3)提溴時(shí),溶液預(yù)熱至60℃時(shí)開(kāi)始通入氯氣,一段時(shí)間后,溶液的溫度會(huì)自然升高到100℃,說(shuō)明提溴反應(yīng)為_(kāi)______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是_______________。

(4)在濃硫酸催化下,合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為_(kāi)______________;

(5)精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥,其中Na2SO3溶液洗滌的目的是_______________。

(6)用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂,該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】司樂(lè)平是治療高血壓的一種臨床藥物,其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

1)下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

a.屬于芳香族化合物 b.遇FeCl3溶液顯紫色

c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d1molM完全水解生成2mol

2)肉桂酸是合成M的中間體,其一種合成路線如下:

A的名稱為______。步驟IB的產(chǎn)率往往偏低,其原因是__________。

步驟II反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

步驟III的反應(yīng)類型是________。

肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

⑤C的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上有一個(gè)甲基的酯類化合物有_____種。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 g 3H2g2NH3g

1若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí),n t N2 = 13 mol,n t NH3 = 6 mol,則a =__________mol;

2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L標(biāo)況下,其中NH3的含量體積分?jǐn)?shù)為25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________

3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同

nn =__________;

4原混合氣體中,ab =__________;

5達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,αN2∶αH2= __________;

6平衡混合氣體中,nN2nH2nNH3 =__________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是

AMg電極是該電池的正極

BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C石墨電極附近溶液的pH增大

D溶液中Cl向正極移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基磺酸H2NSO3H是一元固體強(qiáng)酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑.用尿素[CONH22]和發(fā)煙硫酸溶有SO3的硫酸為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下:

1磺化步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為:

①CONH22s+SO3gH2NCONHSO3Hs△H0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2

磺化過(guò)程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為7580℃,若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低,原因是____________

2重結(jié)晶用10%12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是____________;

3測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下:稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測(cè)液,量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,加入2mL 0.2molL-1稀鹽酸,用淀粉碘化鉀試劑作指示劑,逐滴加入0.08000molL-1NaNO2溶液,當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí),消耗NaNO2溶液25.00mL,此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2.試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

4以酚酞為指示劑,用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度,測(cè)定結(jié)果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有____________雜質(zhì)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】立方烷具有高度的對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn),因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線:

回答下列問(wèn)題:

1C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

2的反應(yīng)類型為 ,的反應(yīng)類型為 。

3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:

反應(yīng)1的試劑與條件為 :反應(yīng)2的化學(xué)方程式為

反應(yīng)3可用的試劑為 。

4)在I的合成路線中,互為同分異構(gòu)體的化合物是 (填化合物代號(hào))。

5I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷,立方烷的核磁共振氫譜中有 個(gè)峰。

6)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷,其可能的結(jié)構(gòu)有 種。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

加熱時(shí),硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)25,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH= 時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。

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