A. 強電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬

B. 弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨

C. 非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯

D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K=；反應II的ΔH2=kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應溫度

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。

（4）在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程~能量”示意圖。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在極，該電極反應式是。

(注：SiCl4的沸點為57.6 ℃，金屬氯化物的沸點均高于150 ℃)

（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是 。

（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳�的氯化物。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為 。由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為 。

（3）步驟①為：攪拌、 。所得溶液Ⅳ中的陰離子有 。

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為 ，

100kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為 kg。

（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。

A．淀粉 B．纖維素 C．氯乙烯 D．蛋白質(zhì)

①和互為同系物，均可以與金屬鈉反應。

②苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色。

③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都難溶于水，乙醇的同系物都易溶于水。

④烷烴的密度隨分子量增大而增大，液態(tài)烷烴的密度小于水的密度，固態(tài)烷烴的密度大于水的密度。

⑤同系物的分子式可以用一個通式概括，符合通式CnH2nO的物質(zhì)是飽和一元醛。

⑥乙二醇和丙三醇互為同系物。

A．③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

（1）碘在周期表中的位置為__________________；

（2）碘、氯酸鉀、水混合反應時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反應后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）試劑X的化學式為__________，寫出用試劑X調(diào)pH的化學方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？________________________________________。

A．氰化鈉（NaCN） B．醋酸（CH3COOH） C．乙炔 D．石炭酸

A．該晶體的化學式為MFe2(CN)6

B．該晶體熔融可導電，且屬于化學變化

C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價

D．晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN－為6個

（2）某烷烴的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的36倍，該烴的分子式為 ，寫出該烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：