A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-6

A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—

C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—

D．K＋、NH4+、CO32—、OH－

A．試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱

B．分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生器

C．堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液

D．測(cè)量酒精沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于被加熱的酒精中

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。

A. CaCO3、BaSO4、Na2CO3 B. CuSO4、NaCl、NaCO3

C. NaCl、CuSO4、CaCO3 D. NaCl、KNO3、BaCl2

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ① ，X和Y中電負(fù)性較大的是 ② （填元素符號(hào)）。

（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號(hào)）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

【查閱資料】

① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。

② Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉(zhuǎn)化

（1）配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。測(cè)得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液

pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式：

【實(shí)驗(yàn)探究】

（3）證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案是_________________。

（4）經(jīng)檢驗(yàn)i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是________________。

（5）iii中磚紅色沉淀消失的原因是_________________。

（6）在加熱條件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至過量，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是_________________。

（7）由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O，應(yīng)控制的條件是_______、_______。

A．油脂 B．葡萄糖 C．纖維素 D．蔗糖

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1

（1）若用4.48 L CH4還原NO生成N2，則放出的熱量為 kJ(保留兩位小數(shù))。(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

（2）用電化學(xué)處理含NO3—的廢水，電解的原理如圖1所示，則電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 ；

Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時(shí)間(t)變化曲線如圖2所示。

（3）T1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

（4）下列說法不正確的是 (填字母)。

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

C．d點(diǎn)時(shí)，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變

D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb<Kd

Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH<0直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。

（5）250～300 ℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的主要原因是 。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有______________________ 。

（2）寫出濾液A中一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液B中的離子方程式_______________________________。

（3）若步驟①中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟②，對(duì)后面操作將產(chǎn)生的影響是_______________________________。

（4）寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式:_______________________________。

（5）工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（6）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是 (填化學(xué)式)。