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【題目】有機物W~H 有如下的轉(zhuǎn)化關系。已知W、B為芳香族化合物,X為鹵素原子,W、A、B均能與NaHCO3溶液反應,A分子中有2個甲基,H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位。
已知:
請回答下列有關問題:
(1)反應①、②分別屬于 反應、 反應(填有機反應類型),A、B中均含有的含氧官能團的名稱是 。
(2)F的化學式 ,B的結(jié)構(gòu)簡式 。
(3)反應②的化學方程式是 。
(4)若
則反應④的化學方程式是 。
(5)H有多種同分異構(gòu)體,且滿足下列3個條件
(i) 遇FeCl3顯紫色 (ii)苯環(huán)上一取代物有兩種 (ⅲ)除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
試寫出三種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
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【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:____________。
(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是_______。
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。
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【題目】(2016·銀川模擬)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2。
(1)為促進反應的進行,實際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是_____________________。
(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,設計實驗確定氣體X的__________________。
(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時,需加入少量鋁粉,可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________________。
(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁:
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式:___________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:__________________________。
③要進一步獲得金屬鋁,工業(yè)上采用的冶煉方法是_______________,
有關反應的化學方程式為________________________。
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C、D為短周期元素,且只有A、D為非金屬元素。A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應,且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族,且原子序數(shù)相差8。
(1)E在元素周期表中的位置: 。
(2)寫出金屬銅與A的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式: 。
(3)A的氫化物溶于水后的電離方程式為 ;實驗室常用來 制備A的氫化物的化學方程式為 。
(4)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為 ,產(chǎn)物中存在的化學鍵類型有 ,寫出該產(chǎn)物和水反應的化學方程式: 。
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【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開始到平衡A的平均反應速率為0.3mol/(Ls)
B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 此反應的化學平衡常數(shù)表達式
D. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)
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【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L。
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為___________ mol/(L·min)。
(3)化學方程式中n值為__________。
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應速率最快的是__________(填編號)。
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應,生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用下圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物,請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷,振蕩。
實驗操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是________。
(2)觀察到___________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是_____。
(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應,在你設計的實驗方案中,需要檢驗的是____,檢驗的方法是 (需說明:所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…… |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )
A.a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C.c處發(fā)生了反應:Fe-2e-=Fe2+
D.根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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