下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是（　�。�

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（　�。�

以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（　�。�

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：
（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①③
（2）過程②中充入適量Cl₂的目的是；
（3）操作③中所用的有機試劑可以是（只填一種），
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）
→→→A→H→→E→F；
（b）上述G步操作的目的是：．

實驗室配制480ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體g．
（2）配制時已選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器有．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的．（填數(shù)字符號）
（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是．
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
B．容量瓶洗滌后底部內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
C．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線；
D．定容時俯視刻度線．

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D為非金屬單質(zhì)氣體，E為金屬單質(zhì)，其余為化合物．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式：
F，G，H．
（2）指出MnO₂在相關(guān)反應中的作用，反應①中是劑，反應②中是劑．
（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是；若反應①是在常溫條件下進行，則A是．
（4）寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式：．
（5）寫出B與F反應的化學方程式．

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式為：．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為．
（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）．
（5）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降，取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈性，并可能具有性．

在反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）元素化合價升高，元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）是氧化劑，Cu發(fā)生了反應，是氧化產(chǎn)物．
（3）標出以下反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
若有1.5molCu發(fā)生了反應，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

下列化學反應符合事實的是（　�。�