填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式： _________________ _____。

（2）試管C中苯的作用是_________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_________。

（3）反應2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有_____ ___（填字母）。

（5）該實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是_____ _ _ 。

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號，下同）_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是________。

（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是_____________

（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出上述反應的離子方程式并配平

②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為_______mol。

（4） H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為________。

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應中氧化劑的化學式為_______；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和_________（寫化學式）。

②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過__________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式__________________________ 。

④ 濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是____________________ （寫化學式）。

（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。

①如下左圖為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差6.00 g，則導線中通過了________mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質溶液的總質量與實驗開始前的電解質溶液的總質量相差__________g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉方向與先前一樣，但偏轉角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)

A．鹽酸 B．FeCl3溶液 C．溴水 D．四氯化碳

【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是

A.電源的A極是負極

B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應

C.陽極上發(fā)生電極反應：H2O-e-·OH + H+

D.消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH

A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2

B．可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

C．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

A．NH4NO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3

【方案一】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是______．

【實驗步驟】

（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V 、物質的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥______mL。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

【方案二】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．

【實驗步驟】

（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是：A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填接口字母，可不填滿）。

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置．

①裝置中導管a的作用是______．

②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL。

③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質的量，還需測定的數(shù)據(jù)是______________。

煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣—鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；鋅的金屬活動性比鎘強。

試回答下列問題：

（1）“浸出”時用到的“試劑X”為___________（填名稱）。

（2）寫出“氧化”過程的離子方程式____________。

（3）“調(diào)pH”過程可以選用_____________。（從以下選項選擇，填序號）

A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH D．ZnCO3

“濾渣2”的主要成分是___________（填化學式，下同）。

（4）“試劑Y”是_______________；寫出除去Cd2＋的化學方程式_______________。

（5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”時，必須采取的實驗措施是___________。

（1）資源必須要合理使用。

①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是______(填字母代號)

A．科學合理使用農(nóng)藥 B．任意排放化工廠廢水 C．處理生活污水，達標排放

②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；

③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環(huán)境污染。在催化轉化器中，CO和NO發(fā)生反應．請完成該反應的化學主程式_____________。

（2）保護環(huán)境、愛護地球已成為人們的共同呼聲。

①我們常在公共場所見到下列標志，其中屬于回收標志的是__________

②2014年1月，教育部規(guī)定在學校公共場所禁止吸煙。下列有關說法中，不正確的是____________。

A．吸煙會對室內(nèi)和公共場所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變

C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內(nèi)空氣污染物

（3）化學與生活關系密切。現(xiàn)有下列四種物質：

A．蛋白質 B．亞硝酸鹽 C．維生素C D．油脂

①__________是重要的體內(nèi)能源；

②__________廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；

（4）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎

①試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是__________；

A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥

②“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料。生鐵和鋼成分上的主要差別是_________；

A．碳的含量不同

B．磷、硫的含量不同

C．鎳、鉻等金屬含量不同

③鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為__________。