科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
(1)③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是 (用元素符號(hào)表示,下同),②③④⑤的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是 。
(2) ③⑤中元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span> ,⑥⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>
(3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)碳酸鈉溶液呈堿性的原因 。(用離子方程式表示)
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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HO-CH2-CH2-COOH,它是一種重要的有機(jī)化工原料,在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化(有的無(wú)機(jī)產(chǎn)物已省略)。
請(qǐng)回答:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(2)反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式為:②_________________________,⑤_________________________
③的反應(yīng)類型______________________
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【題目】(19分)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL.提供的試劑是:NaCl固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)及蒸餾水.
(1)應(yīng)用托盤天平稱量NaCl g,應(yīng)用10mL量筒量取H2SO4 mL;
(2)配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是 ;
(3)稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意 ;
(4)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏低的有 (填序號(hào))
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí),濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中
C、定容時(shí),加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗液移入容量瓶中.
H、容量瓶加水定容時(shí)俯視刻度線
Ⅱ.為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度(質(zhì)量百分含量),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中Q為彈性良好的氣球(不與藥品反應(yīng)),稱取一定量的樣品放入其中。按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成________種氣體,其中的反應(yīng)有________個(gè)為氧化還原反應(yīng)。
(2)為測(cè)定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉________(填“K1”、“K2”或“K3”),打開______(填“K1”、“K2”或“K3”)。
(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí),將K1、K2、K3均關(guān)閉,然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)b中裝的固體試劑是__________,需緩緩打開K1的原因?yàn)?/span> 。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y mL氣體,則過氧化鈉的純度是 (用含x、y的式子表示,上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
B.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
C.鐵比銅金屬性強(qiáng),可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
D.NaHCO3溶于水呈堿性,可作抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效
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【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯(cuò)誤的是( )
A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B.相同條件下,與金屬鈉反應(yīng)的速率,乙醇比乙酸慢
C.乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得,乙酸可由乙醇氧化制得
D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )。
A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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【題目】有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí),下列解釋不正確的是( )
選項(xiàng) | 古文或諺語(yǔ) | 化學(xué)解釋 |
A | 日照香爐生紫煙 | 碘的升華 |
B | 以曾青涂鐵,鐵赤色如銅 | 置換反應(yīng) |
C | 煮豆燃豆萁 | 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 |
D | 雷雨肥莊稼 | 自然固氮 |
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【題目】“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制備,其中a中加乙醇、乙酸和濃硫酸,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:
(1)a中配置混合溶液時(shí),加入試劑的正確順序是_______(填“A”或“B”);
A.先加入2mL濃硫酸,再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸
B.先加入2mL乙醇,再慢慢注入2mL濃硫酸和3mL無(wú)水乙酸
(2)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:____________________________。
(3)加入濃H2SO4的目的是_____________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是_______。
(5)若要將b試管中的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是______________(填操作名稱);
(6)將1mol 乙醇(其中的氧用 18O 標(biāo)記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是_______。
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成 44g 乙酸乙酯
D.不可能生成 90g 乙酸乙酯
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【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。
A.加入CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.移出H2O E.使用催化劑
(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____。
A.H2和CO2的濃度之比為3:1
B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H-H同時(shí)斷裂1個(gè)C=O
C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變
D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變
(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。
①該反應(yīng)△H_____0(填“>”、“<”或“=”),550℃時(shí),平衡后若充入惰性氣體,平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”)
②650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________(保留2位有效數(shù)字)。
③T時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=_________P總。
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【題目】除金、鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中,將金屬元素從其化合物中還原出來(lái)的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法。
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種,電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂;皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。
②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石(Na3AlF6)為熔劑組成的電解質(zhì),在950-970℃的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。
③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法。使用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)。
④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解。
⑤冶煉錳一般用鋁熱法,即在高溫下用鋁還原二氧化錳。
⑥相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見下表:
物質(zhì) | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
熔點(diǎn)/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
Ⅰ根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)影響金屬冶煉方法的首要因素是 。
(2)冶煉鎂時(shí)電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO,冶煉鋁時(shí)電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是 。
(3)寫出鋁熱法冶煉錳的化學(xué)方程式 ,一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì) 。
Ⅱ下面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖
(1)氣體a是 。
(2)白云石煅燒前粉碎的目的是 。
(3)還原爐需控制溫度為1200℃左右,并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有 、 。
(4)還原爐中抽空氣到近似真空的原因是 。
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