A．SO3 B．NO C．Na2O2 D．SiO2

A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵

C．燒結粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針

H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示：

請回答下列有關問題：

（1）反應物斷鍵吸收的總能量為_____________，生成物成鍵放出的總能量為_____________，1 mol H2和1 mol Cl2反應生成2 mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反應。

（2）用電子式表示出HCl的形成過程 。

（1）A元素在周期表中的位置是 。

（2）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種） ；

（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH 7（填 “>"或“<”或“=”）。

（4）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________。

（5）已知一定量的E單質能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式 。

（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為 。某同學假設正極產(chǎn)物是Fe2+，請你設計實驗證明該假設 。

（7）A與D形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為 。

A．該灰黑色粉末作抗氧化劑

B．該灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原來裝有鐵粉

D．小袋中原來裝有氧化鐵

（1）資源必須要合理使用。

①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是______(填字母代號)

A．科學合理使用農藥

B．任意排放化工廠廢水

C．處理生活污水，達標排放

②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；

③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環(huán)境污染。在催化轉化器中，CO和NO發(fā)生反應．請完成該反應的化學主程式_____________。

（2）保護環(huán)境、愛護地球已成為人們的共同呼聲。

①我們常在公共場所見到下列標志，其中屬于回收標志的是__________

②2014年1月，教育部規(guī)定在學校公共場所禁止吸煙。下列有關說法中，不正確的是____________。

A．吸煙會對室內和公共場所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變

C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內空氣污染物

（3）化學與生活關系密切。現(xiàn)有下列四種物質：

A．蛋白質 B．亞硝酸鹽 C．維生素C D．油脂

①__________是重要的體內能源；

②__________廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；

（4）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎

①試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是__________；

A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥

②“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料。生鐵和鋼成分上的主要差別是_________；

A．碳的含量不同

B．磷、硫的含量不同

C．鎳、鉻等金屬含量不同

③鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為__________。

A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3

（1）若B、C為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%，C能夠與水反應生成一種強酸，則B

轉化為C的化學方程式是_______________________；

（2）若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B 的化學式是_____________；

（3）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是___________________符合條件的D物質可能是___________（填序號）。

①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_____性，原因是___________；(用離子方程式表示)

（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于___________；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+

①向H2S溶液中加入NaOH固體時，(不考慮溫度變化)電離平衡向______移動，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______移動，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)；

（5）難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于________；(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)

（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是_________________________________________；

（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1

則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJmol-1．

（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當?shù)姆磻獥l件，G應為_____________(填寫“氧化劑”

或“還原劑”)．下式中X必須為無污染的物質，系數(shù)n可以為0；

NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反應式)；

下列化合物中，滿足上述反應式中的G是________(填寫字母)；

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是______________；

（5）利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．

①b極的電極反應式為__________________________；

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為__________________________。