下列判斷正確的是（ ）

A. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或四氯化碳

D. 步驟④的操作是過濾

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（2）觀察到A中的現(xiàn)象是_____________；

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____________，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________；

（4）C中盛放CCl4的作用是_____________；

（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_____________，現(xiàn)象是_____________。

A．CO2和SiO2

B．Na和I2

C．蔗糖和干冰

D．金剛石和石墨

I、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量，其工作原理圖如下圖，寫出NiO電極的電極反應(yīng)式__________________；

Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJmol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmol-1

（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

（2）恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4(s)，2分鐘后達(dá)到平衡。此時(shí)NH3的濃度為0.8mol/L，則CO2的反應(yīng)速率為________，NH3的轉(zhuǎn)化率是________。

Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

反應(yīng)a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反應(yīng)b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應(yīng)c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

（1）相同條件下，反應(yīng)a在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)物N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是________________。

A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨�分子百分�(jǐn)?shù)

C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

（2）對于反應(yīng)c來說，可加快反應(yīng)速率的措施有_______________(任寫2種)

（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

A．亮菌甲素中含有四種官能團(tuán)

B．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子

C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗3molNaOH

D．亮菌甲素能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)

A. 相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B. Y可以是葡萄糖溶液

C. 利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

D. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA 個(gè)SO3分子

C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA電子

D．1mol鐵和氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

已知：裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式 為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

（1）寫出乙烯的電子式 。

（2）溶液“變棕黑”，說明濃硫酸具有 性。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 。

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，不一定是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，不一定是乙烯

（4）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是 ，發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。

（5）丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為 ，B中的試劑為 。

（6）寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式 。

A. 原子半徑Z＜M

B. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族