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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)

(1)一種從廢的鍍金黃銅零件中回收金的方法:先將零件磨碎,將粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中,浸泡數(shù)小時(shí)后,使其完全溶解,然后將沉淀物濾出。上述方法中,將廢料磨碎的目的是_________,溶出銅的離子方程式為_(kāi)___________________。

(2)工業(yè)上采用電解法處理NO制備NH4NO3。工作原理如圖所示,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______,通入的物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)___________,若電路中通過(guò)15mol電子,則理論上最多可制備NH4NO3的物質(zhì)的量為_(kāi)________。

(3)如圖是從含有CuCl2的酸性蝕刻液中制取無(wú)機(jī)催化劑CuCl的流程:

反應(yīng)I進(jìn)行時(shí),反應(yīng)體系的pH與Na2SO3溶液的添加量的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)I的離子方程式為_(kāi)_______。

過(guò)濾后的物質(zhì)用含乙醇的洗滌液洗滌,原因是_________________。

準(zhǔn)確稱取0.25gCuCl樣品置于一定量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水至20mL,用0.050mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.12mLK2Cr2O7溶液,則該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組進(jìn)行了關(guān)于活潑金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),得出了一些有趣的想法,請(qǐng)你幫助他們,完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

1關(guān)于圖像的描述不正確的是______

ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)的速率

ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)

c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

2書(shū)寫(xiě)Oa段所對(duì)應(yīng)的離子方程式___________________________

3若其他條件不變,現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是_______

鹽酸中cH+的濃度更大 Cl有催化作用 SO42—有催化作用

SO42—有阻化作用 Al3+有催化作用

4根據(jù)所學(xué),若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:加入某種催化劑;滴加少量CuSO4溶液;將鋁片剪成100條;增加硫酸的濃度至18mol/L;加入蒸餾水;加入少量KNO3;

其中,你認(rèn)為不合理的方案有_____________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是(

A. 晶體硅 B. 食鹽 C. 干冰 D. 金屬鉀

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不能用于鑒別SO2CH2=CH2兩種無(wú)色氣體的試劑是

A. 含酚酞的氫氧化鈉溶液 B. 品紅溶液

C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 溴的四氯化碳溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量),以下說(shuō)法一定正確的是

A.ExEz+Ew

B.EyEz+Ew

C.Ex+EYEz+Ew

D.Ex+EyEz+Ew

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)而得到的是

A. NO2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. H2SiO3

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù),由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體,可從海水是提取,C及其合金是人類最早使用的金屬材料。DA位于同一主族,是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)元素A能形成多種單質(zhì),其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤(rùn)滑劑與制造鉛筆等。AD所形成的化合物屬于 晶體,其中心原子是以 雜化成鍵;

2B的核外電子排布式為 ,

3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水,所觀察到的現(xiàn)象是 ;再向上述溶液中加入乙醇,有 ;原因是 ;

4A的氫化物比D的氫化物相比,熔點(diǎn)高是的 (填化學(xué)式),理由是

5)下列說(shuō)法正確的是( )

a.晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出

b.銅型和鉀型都是密置層堆積方式

c.在干冰晶體中,每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子

d.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高

6)下圖是金屬CaCu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中CaCu的原子個(gè)數(shù)比為_____________,已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm,則該合金的密度為_____________g/cm3(用含NAa的代數(shù)式表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大,A的一種原子不含有中子,B原子p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子,C是非金屬元素且s軌道上的電子總數(shù)等于p軌道上的電子總數(shù),D的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)D的基態(tài)電子排布式為_(kāi)__________________________。

(2)A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________(填元素符號(hào))。

(3)A和B能形成兩種常見(jiàn)的化合物BA3和B2A4,試比較兩者的沸點(diǎn)的高低:________________(用化學(xué)式表示),說(shuō)明原因:_________________________________。

(4)A和C形成的一種化合物為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì),但該物質(zhì)由液體形成固體后密度卻減小。試解釋原因:___________________________________。

(5)A、B、C、D四種元素可以形成一種原子個(gè)數(shù)比為12:6:6:1的配合物,請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式:____,其中B原子的雜化類型為_(kāi)_______________。

(6)D晶體的堆積類型為_(kāi)________,其空間利用率為_(kāi)_____________(請(qǐng)計(jì)算出準(zhǔn)確值,可用根式表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:

1f在元素周期表的位置是__________。

2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的小(用化學(xué)式表示,下同)_________________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_________________

3)寫(xiě)出xz形成四原子共價(jià)化合物的電子式__________。

4)物質(zhì)A是一種比水輕的油狀液體,僅由x、y兩種元素組成,y元素與x元素的質(zhì)量比為121,A的相對(duì)分子質(zhì)量為78A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______,反應(yīng)類型______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素屬于(

A. s區(qū) B. p區(qū) C. d 區(qū) D. ds區(qū)

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