A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca（OH）2 D. NaOH

（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_________________________。

（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)。

（3）T元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________________，

（4）證明該粒子的還原性比Z-強的離子方程式是____________________.

（5）元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________ 。

（6）將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為____________g。

【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g）2C(g)+2D(g)來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是

A．v (A）=0.15 mol/(Ls）

B．v(B）=0.6 mol/(Ls)

C．v(C）=0.4 mol/(Ls）

D．v(D）=0.45 mol/(Ls)

（1）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。（2分）

（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有________。（2分）

a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_____________________________________（用離子方程式說明）。（5分）

II、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是________（1分）（寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________；

（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，反應(yīng)中2mol的氧化劑能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol電子。

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為____________。

A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④

A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C. 1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

【題目】（15分）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）裝置圖中C儀器的名稱為 ，向C中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、 和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為 （選填編號）。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。如圖所示試管A中的物質(zhì)分為三層，產(chǎn)物在第 層。

（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 、 (寫出化學(xué)式)。

（5）用濃的硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機物呈橙紅色，除去其中雜質(zhì)的最合理的方法是 （選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱應(yīng)該是 。

（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是： 。

（1）B中Sn極上出現(xiàn)的現(xiàn)象________________；

（2）C中Zn片上的電極反應(yīng)式為____________________；

（3）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_______________。

Ⅱ（4）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如圖，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為_______________。

Ⅲ下圖是一個化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（5）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_____________________，

（6）從能量轉(zhuǎn)化的角度分析，乙池是_____轉(zhuǎn)化為_________的裝置。

（7 ）一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質(zhì)的量濃度為________________。（己知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。

（8）若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入_______（寫化學(xué)式）。

（1）反應(yīng)一段時間后，除了可以觀察到銅絲逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象有________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象______________。

（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式：____________________________。

（1）請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

Ⅱ某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為___________。

（4）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。

（5）第8min時，v（正）______v（逆）。