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【題目】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示:
下列說法正確的是
A.品紅溶液中同時通入Cl2、SO2,漂白效果會更好
B.加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C.“無色化合物”分子中,19個碳原子都可能在同一平面上
D.品紅分子結(jié)構(gòu)中,19個碳原子都可能在同一平面上
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【題目】在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3,將其加熱到150℃,經(jīng)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留的固體是( )
A.1molNa2CO3和2molNaOH B.2molNa2CO3和2molNaOH
C.2molNa2CO3和1molNa2O2 D.只有2molNa2CO3
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【題目】已知:物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素,一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng);物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量為104。A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)F中含有的官能團有________;G的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)C、D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物,其化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
(4)A的同分異構(gòu)體很多,寫出與A中所含官能團不同,但能與NaOH溶液反應(yīng)的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.淀粉遇碘化鉀溶液顯藍色
B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
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【題目】有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是
A. 苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
D. 苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng),甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】t℃時,CuSO4在水中溶解度為25g,將32gCuSO4白色粉末加入到mg水中,形成飽和CuSO4溶液,并有CuSO4·5H2O晶體析出,則m的取值范圍是
A. 18g≤m≤128g B. 36g<m<180g
C. 18g<m<128g D. 36g<m≤180g
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【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì),其中不是為了抑制離子水解的是
A.FeSO4(Fe) B.SnCl2(HCl) C.FeCl3(HCl) D.NaAlO2(NaOH)
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【題目】(1)如圖所示,Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中,負極材料為 ,負極反應(yīng)式為 ;正極材料為 ,正極反應(yīng)式為 。
(2)在下列事實中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率?請?zhí)顚憣?yīng)序號:
A.催化劑 B.反應(yīng)物的性質(zhì)
C.反應(yīng)溫度 D.反應(yīng)物的濃度
①同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢:
②同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),速率不同:
③夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:
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【題目】下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素,A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1 .5倍。
(1)B元素符號是: _______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)_______,B、C、D三種離子中半徑最大的是(填離子符號)_______。
(3)B比C的氫化物的沸點高是因為_____ __;A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式: ,其中存在_______鍵、_______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。
(4)寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱: 。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題:
(1)G在元素周期表中的位置是 。
(2)A、B、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。
(3)寫出C和F兩種元素形成的化合物的電子式 ,
(4)元素E是構(gòu)成地殼的主要元素之一,其氧化物是制光導(dǎo)纖維的基本原料,該氧化物中含有的化學(xué)鍵是 鍵(填“離子”或“共價”),屬于 晶體(填晶體類型),寫出該氧化物與C元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式 。
(5)C離子的氧化性比D離子的氧化性 ,(填“強”或“弱”),其原因是 。
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