（1）由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是_________________。

（2）過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是__________________。

（3）過程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。

（4）充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低，原因是________________。

（5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及加持裝置略)可測量NH3和HCl的產(chǎn)率。

① 低于300℃時(shí)，干燥管盛裝的干燥劑是_________。NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。

② 產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________。

③ 在350℃～600℃，上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是________。

④ MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上．鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制翻作耐高溫材料

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

A．Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1

B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相同

C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

A．0.01molL-1min-1 B．0.2molL-1min-1

C．0.04molL-1min-1 D．0.5molL-1min-1

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

（1）該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響_______ (填“有”或“無”），該反應(yīng)通常有V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）某溫度下，甲同學(xué)將2molSO2和1molO2置于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖①所示，若A點(diǎn)二氧化硫的平衡濃度為0.04mol/L，則容器的體積為__L；圖①中B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為_________；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，時(shí)間t1時(shí)縮小容器體積，請?jiān)趫D②中畫出時(shí)間t1之后反應(yīng)速率變化圖像；圖③為壓強(qiáng)等于0.5MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，圖中T2___T1(填寫“大于”或“小于”）

（3）在2L的密閉容器中，乙同學(xué)投入2molSO2和bmolO2；25min時(shí)達(dá)到平衡，如下圖所示，在35min時(shí)，改變某一條件，經(jīng)過一段時(shí)間后，70min時(shí)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，回答下列問題：

①10min時(shí)，v（SO2) ______

②求0~10min時(shí)，v（O2）=_______

③反應(yīng)開始至35min時(shí)，測得反應(yīng)共放熱138.6kJ，則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol

④35min時(shí)，改變的條件可能是______

A．加入更多的V2O5

B．從容器中分離出少量O2

C．投入一定量的SO3

D．降低反應(yīng)溫度

E.往容器中加入N2，使容器壓強(qiáng)增大

A．加入少量稀硫酸 B．加熱

C．加蒸餾水 D．加入少量硫酸銅溶液

A．純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污

B．用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用

C．黃河人海口沙洲的形成和鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

D．“煤改氣”、“煤改電”等燃料改造工程有利于減少環(huán)境污染

A．電解時(shí)以精銅作陽極

B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu=Cu2++2e-

D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

A．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常向溶液加入少量稀硝酸和少量鐵粉

B．用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液

C．用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，一定要先用蒸餾水濕潤

D．可以用灑精萃取碘水中的碘單質(zhì)

（1）W的電子式是____________ 。

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________ 。

（3）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________ ，裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是 ____________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是________ ，反應(yīng)方程式為：__________________，所需儀器裝置是_________ (從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào))。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________。