A．氯化氫和氯化鉀的溶解 B．硅和NaCl的熔化

C．碘和干冰的升華 D．溴和汞的汽化

A. 單質(zhì)的熔點逐漸降低 B. 鹵素離子還原性逐漸增強

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D. 單質(zhì)氧化性逐漸增強

A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥

C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D．生石灰可作食品干燥劑

①裝置a中鋁電極上的電極反應(yīng)式為________________________。

②裝置b中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置c中銅電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

燃料電池是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為：__________________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）肼分子(H2N—NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝_____________mol·L－1·min－1。

（4） 若保持其他條件不變，下圖兩條曲線分別表示20℃和40℃時c(MnO)～反應(yīng)時間t的變化曲線。40℃時c(MnO)～t的變化曲線為 。（填寫A或B）

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。

請回答下列問題：

（1）與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序為_______________。

（2）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如下圖)。

1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______________(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。

（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是_____________(填選項字母)。

②SO3分子的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____________(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______。

（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為________(填元素符號)，X的基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（5）單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為_________g/cm3

A．通入酸性高錳酸鉀溶液 B．通入溴水中

C．通入氫氧化鈉溶液 D．通入鹽酸中

A．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Mg–空氣電池的理論比能量最高

B．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

C．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

D．在Mg–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用酸性電解質(zhì)及陽離子交換膜

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)

已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）

A．制備Na2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

B．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

C．MN兩點中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M點會有Fe(OH)3生成

D．圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區(qū)附近pH會增大