A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

A．氫氧化鈉 B．硫酸 C．氧化銅 D．氨水

A. 同主族元素自上而下金屬性減弱

B. 同主族元素自上而下，得電子能力增強

C. 同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小

D. 同周期元素中ⅦA元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

（1）W在周期表中的位置是 ，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序為 （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式為 ，R氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）元素的原子得電子能力：Q W（填“強于”或“弱于”）。

（3）原子序數(shù)比Ｒ多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學方程式為 。

回答下列問題：

（1）請你寫出該有機物所含有的官能團的名稱： 。

（2）驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法和現(xiàn)象： 。

（3）寫出該有機物與溴水反應(yīng)的化學方程式： ，反應(yīng)類型為 。

（4）該有機物可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式： ，請你寫出能增大該反應(yīng)反應(yīng)速率的一條措施: 。

A. 同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B. 在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體

C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大

D. 所有主族元素的原子形成單核離子時的價數(shù)都和它的族數(shù)相等

A. N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加

B. N、O、F原子半徑依次增大

C. Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高

D. Li、Na、K的金屬性依次增強

【實驗I】制備NaNO2

該小組查閱資料知：2N0+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

設(shè)計制備裝置如下（夾持裝置略去）。

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有____________。

（3）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是在A 與B 裝且間增加了___________裝置，改進后提高了NaNO2的純度。

【實臉I(yè)I】 測定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟：

A．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加人不同址的NaNO2溶液，各加入1 ml的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階：

b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500 ml溶液。取5mL待測液，加入1mlM溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較。

（4）步腳b中比較結(jié)果：待測液顏色與③號色階相同。則甲同學制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)是______％。

（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實驗報告。

A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H10

I.（1）某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。

（2）設(shè)汁一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為___________。

II.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。若鐵被氧化為Fe3+，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）B與A的差值為_________mol。B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為___________mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____________mL。