A．標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間

C．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NA

D．5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第____________周期_________族。

（2） 在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________（填序號）

（4） 反應(yīng)④的離子方程式是：__________________________________。

（5） 將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）， 同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

_________________________ 。

A．Fe（OH）3、Al（OH）3

B．Al（OH）3、I2

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al（OH）3

按要求回答下列問題：

⑴ 廢液①的主要含有的金屬陽離子是__________（填化學(xué)符號，下同）；廢渣①的成分是_____________，Y為__________。

⑵廢液①與Z反應(yīng)的離子方程式為：______________________。

⑶ 寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式_____________________。

⑷ 為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________（填序號）進行洗滌。

a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液

⑸ 生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___________________。

⑹ 寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_______________________。

⑺ 氯化亞銅的定量分析：

① 稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中，不斷搖動；

② 待樣品溶解后，加水50mL和2滴指示劑；

③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；

④ 重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。

已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。

則CuCl的純度為____________。

方案一：用標準酸性KMnO4溶液滴定以測定鐵元素的含量

⑴ 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式 。

⑵ 下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）。

⑶ 實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 （填儀器名稱）

方案二：將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：

⑷ 步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 。

⑸ 步驟②是否可以省略 ，理由是 。

⑹ 步驟④中一系列操作依次是：過濾、 、 、冷卻、稱量。

⑺ 假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。

A.OH-+CO32－+2H+HCO3－+H2O

B.2OH-+CO32－+3H+HCO3－+2H2O

C.2OH-+CO32－+4H+CO2↑+3H2O

D.OH-+CO32－+3H+CO2↑+2H2O

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②____________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為③ g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度④__________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)由計算知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__⑤__mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用__⑥__mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌�?/span>

A. 葡萄糖 B. 果糖 C. 麥芽糖 D. 淀粉

試回答：

(l)寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：__________________，用化學(xué)方程式表示A物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：__________________。

（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式____________；_____________。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理___________________。

（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1Lnmol/L的鹽酸充分反應(yīng)，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為__________mol。

實驗過程：

I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

II.將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g；

Ⅲ，關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g。

請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；_______________。

（2）裝置B的作用為_______________。裝置C的作用為_______________。

（3）實驗過程中通入N2的目的為__________。

（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)w(NaHCO3)的是_______（填選項字母）

（5）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w(NaHCO3)，若能，則w(NaHCO3)的計算式為：____________（若不能，此問不作答。）