（1）實驗時放出氣體的總體積是 ．

（2）放出一半氣體所需的時間為 ．

（3）反應放出體積氣體所需的時間約為 ．

（4）A，B，C，D各點反應速率的快慢順序為

（5）解釋反應速率變化的原因：

（6）計算H2O2初始狀態(tài)的濃度 ．

A. HF B. HI C. HBr D. HCl

A．向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水 ，溶液中 減小

B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1

D．向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不變

回答下列問題：

（1）在反應器 A 中通入的 X 是 。

（2）反應①和②分別在裝置 和 中進行。(填裝置符號)

（3）在分解釜 C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點是用量少，缺點是 。

（4）反應②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度應控制在 50～60℃，溫度過高的安全隱患是 。

（5）中和釜 D 中加入的 Z 最適宜的是 (填序號。已知苯酚是一種弱酸)。

A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

（6）蒸餾塔 F 中的餾出物 T 和 P 分別為 和 ，判斷的依據是 。

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。

A．雙酚A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1：2：2：3

C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

D．反應②的產物中只有一種官能團

A．0.22 mol（Lmin）﹣1 B．0.1 mol（Lmin）﹣1

C．0.04 mol（Lmin）﹣1 D．0.08 mol（Lmin）﹣1

A．A B．B C．C D．D

A．44 g CO2的體積是22.4 L

B．NH3的摩爾質量是17g/mol

C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣

D．標準狀況下，11.2 L H2O中含有3.01×1023個水分子

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

I.高純度砷可用于生產具有“半導體貴族”之稱的新型半導體材料 GaAs，砷與氯氣反應可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。

（1）兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子雜化類型是 ，分 子構型是 。

（2）Ga 與 As 相比，第一電離能較大的元素是 ，GaAs 中砷的化合價為 。研究表明，在 GaAs 晶體中，Ga、As 原子最外電子層均達到 8 電子穩(wěn)定結構，則 GaAs 的晶體類型是 ，晶體中化學鍵的鍵角是 。

II.釩是一種重要的戰(zhàn)略金屬，其最主要的用途是生產特種鋼，其化合價有+5、+4、+3、+2 等，工業(yè)上從煉鋼獲得的富釩爐渣中(內含 V2O5)提取釩的過程如下。

（3）基態(tài)釩原子的電子排布式為 ，上述釩的幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是 價；寫出①、②反應的化學方程式： 、 。

（4）已知單質釩的晶胞為則 V 原子的配位數是 ，假設晶胞的邊長為 d cm， 密度為 ρ g/cm3，則釩的相對原子質量為 。