A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小

D．25℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應(yīng)

（1）a儀器的名稱為______。

（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式 。

（3）小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認為可能的原因是 （答出一條即可）。

（4）為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計了如圖B、C、D三種改進裝置，你認為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是 （填序號）。

A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a>b＝c

B．恢復(fù)至t2℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a > b＝c

C．恢復(fù)至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液

D．若繼續(xù)降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol/L

C．溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+)

D．上述溶液中再加入Vml水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是 ，原子半徑最大的是 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 (填數(shù)字序號）

（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 (填化學(xué)式）

（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為： 。

（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 .

（5）可說明C1比S得電子能力強的是 .

①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

④HC1比H2S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)。

（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。下列說法正確的是 .

a．F、Cl、Br的非金屬性漸弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔點漸低 c．HF、HBr、HI的沸點漸高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： .

（1）人們對水組成的認識是從氫氣在氧氣中燃燒實驗開始的，請寫出該反應(yīng)色化學(xué)方程式 。

（2）水在化學(xué)實驗中的作用不可忽視。下列做法中，水用來隔絕空氣的是 （填序號）。

（3）從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要由 運動引起的。

（4）目前，江河湖泊的污染日益嚴重，人們面臨著水的危機，請你任舉一條防治水污染的有效措施： 。

（1）恰好完全反應(yīng)時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3質(zhì)量是多少？

（2）若恰好完全時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進行

B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進行的惟一因素

D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)

A． 碘單質(zhì)的升華過程中不存在化學(xué)鍵破壞的過程

B． NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-

C． 在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成

D． H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)