A．溶解過濾 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．萃取

A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

A. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：R>Q>X；R>T>X

B. 五種元素中Z的活動(dòng)性最弱，T的氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)

C. Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出T單質(zhì)

D. X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強(qiáng)

（1）已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出Q kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。斷開1 mol H—H鍵、O===O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量，則斷開1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為

A．332 kJ B．118 kJ

C．462 kJ D．360 kJ

（3）以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為：

a： ，b： ．

（4）圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_______________________，用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：_____________。

A. 我國(guó)“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣

B. 發(fā)展太陽能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染

C. 石油的裂化、裂解和煤的干餾均為化學(xué)變化、煤的氣化、液化和石油的分餾均為物理變化

D. 不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

A．過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構(gòu)體

B．過氧乙酸與苯酚混合使用，可增強(qiáng)過氧乙酸的殺菌效果

C．由下列過氧乙酸的制取原理可以看出，過氧乙酸是酯的同系物

CH3COOH+H-O-O-H→+H2O

D．濃過氧乙酸溶液中加入少許紫色石蕊試液，一定呈紅色

A．該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)．溶液的pH等于7

C．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

D．滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色

A. ①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體

B. ②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C. ③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列敘述正確的是

A．反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5

B．反應(yīng)②中，Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)②中，當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子10mol

D．反應(yīng)①中CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中CuSO4作還原劑