A．酸性:HB>HA>H2CO3

B．反應結束后所得兩溶液中:c(A-)>c(B-)

C．上述三種溶液中由水電離的c(OH-)相對大小:NaHCO3>HA>HB

D．HA溶液和NaHCO3溶液反應所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1

A. 空氣 B. N2 C. CO2 D. H2

A. 誤服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子會使蛋白質變性而中毒

B. 家庭裝修材料中散發(fā)出來的甲醛會嚴重污染居室環(huán)境

C. 冬季燃燒煤炭供熱取暖與霧霾天氣的形成沒有必然聯(lián)系

D. 鎂、鋁的氧化物和氫氧化物都是優(yōu)質的耐高溫材料

A．圖1所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中只含有碳、氫兩種元素

B．圖2所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒

C．圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的

D．圖4所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物

A. 簡單離子的半徑：C>D>E>B

B. 工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質

C. 穩(wěn)定性： A2B>A2E

D. 單質D可用于冶煉某些難熔金屬

A．肯定存在① B．至少存在②和⑤

C．無法確定是否有③ D．至少存在①、④、⑤

A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－

B. Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－

C. MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－

D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－

A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

（1）實驗原理 ①Al4C3與硫酸反應可生成CH4;

②AlN溶于強酸產生銨鹽,溶于強堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式: 。

（2）實驗裝置(如下圖所示)

（3）實驗過程

①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為y g,滴定管的讀數(shù)為a mL。

②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關閉活塞K2、K3,打開活塞K1,通過分液漏斗加入稀硫酸,與燒瓶內物質充分反應，記錄滴定管的讀數(shù)為b mL。

③待反應進行完全后,關閉活塞 ,打開活塞 ,通過分液漏斗加入過量NaOH溶液,與燒瓶內物質充分反應。

④ (填入該步應進行的操作)，稱得D裝置的質量為z g。

（4）數(shù)據(jù)分析：①AlN的質量分數(shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③Al4C3的質量分數(shù)為 (假設該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm mol/L)。