I．一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2cm，反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下：

II．它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。

下列說法正確的是

A．原子半徑：W＜X＜Y B．a：b：c=3:1:2

C．X的氧化物一定是無色氣體 D．m、n、p三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

A. 12﹣3n B. 3n﹣12 C. 3n﹣10 D. 6﹣3n

A. 12 B. 14 C. 16 D. 18

【題目】下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A.鋰
B.鈉
C.鎂
D.鋁

（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨與消石灰反應(yīng)制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ。若生成1molN2，則反應(yīng) （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。

（3）NH3—O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①a極為電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。

②當(dāng)生成1molN2時(shí)，電路中流過電子的物質(zhì)的量為 。

（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。

（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

A. 鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B. 鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)

C. 鋁在任何條件下均不與氧氣反應(yīng)

D. 鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜

A. 氨水 B. 硫酸 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液

A．分子中含有2種官能團(tuán)

B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C．1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

A．25°C時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進(jìn)的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C． NaHSO3溶液呈酸性，是因?yàn)镵w/Ka1>Ka2

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)