（1）下列儀器常用于物質(zhì)分離的是__________。

（2）在粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，試分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用。

溶解時：_____________；過濾時：________________；蒸發(fā)時：____________。

（3）從精制的食鹽溶液中獲得食鹽晶體的操作中，除了鐵架臺、玻璃棒外、還需要的儀器______________

（4）粗食鹽中含有鈣離子，某學生用Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，說明Ca2+離子完全被除去的實驗操作是___________

A. 47 B. 175 C. 61 D. 57

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣

(1)反應的化學方程式為__________________。

(2)從開始到t1 min末時，用物質(zhì)C表示的反應速率為____________________。

【題目】將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應后，測得容器中CO2的體積為4.48L(標準狀況)。將反應后的固體與200ml某濃度的鹽酸恰好完全反應，轉(zhuǎn)化為8.96LCO2。試回答：(注2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O)

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？__________

（2）原混合物中NaHCO3質(zhì)量為________；Na2CO3的質(zhì)量為_________

①屬于溶液 ②屬于膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙 ⑤分散系粒子能透過半透膜 ⑥靜置很快會析出黑色沉淀

A. ②⑤⑥ B. ②③⑤⑥

C. ②③④ D. ①③④

A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag

(1) 需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸___________mL。

(2)量取濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒__________(填序號)

①10 ml ②50 ml ③100 ml ④500 ml

(3)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有 、 、 等．

(4)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后，沒干燥 _____________。

②用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒2－3次并緩緩倒入燒杯中_____________。

③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線_____________。

④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水 。

A．H2SO4濃度為4mol/L

B．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C．原混合酸中NO3﹣濃度為0.2mol/L

D．AB段反應為：Fe+2Fe3+→3Fe2+

A．E2_E1是該反應的熱效應

B．E3_E1是該反應的熱效應

C．該反應放熱，在常溫常壓下就能進行

D．實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應