在由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13 mol?L^-1的溶液中一定大量共存的離子組是（　�。�

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最少的是（　�。�

下列電子排布式屬于基態(tài)原子的電子排布式的是（　　）

下列關(guān)于有機(jī)化合物的表示法中正確的是（　�。�

常溫下，如果取0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的PH=9，試回答以下問(wèn)題：
（1）寫出該混合過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）和PH=9的NaOH溶液中由水電離出c（H⁺）的比值為．
（3）求混合溶液中下列算式的計(jì)算結(jié)果：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=mol/L（列出算式即可）
c（OH^-）-c（CH₃COOH）=moL/L（寫出精確結(jié)果．）
（4）若HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值為53.7kJ/mol，則1molCH₃COOH與1mol NaOH在溶液中反應(yīng)所放出的熱與57.3kJ/mol相比會(huì)（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液：
A．NH₄HCO₃　　　　B．NH₄Cl　　　　　 C．（NH₄）₂SO₄　　　　　 D．CH₃COONH₄
按PH由大到小的順序排列：（填字母序號(hào)．）

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時(shí)，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與1mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A、滴定管內(nèi)液面的變化　　　　B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由色變成色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

某溫度（t℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-xmol?L^-1，c（OH^-）=10^-y mol?L^-1，x與y的關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）此溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W為，則該溫度t25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比．
①若所得混合液為中性，則a：b是多少？
②若所得混合液的pH=2，則a：b是多少？

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的消耗速率相等   
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化                 
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化           
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B   
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．