A. 神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

B. 用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物

C. 工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

D. 日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)

【題目】反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）

①m+n＞p

②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n＞p

④x點比y點時的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大．

A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤

A．通入標準狀況下的HC1氣體22.4VL

B．將溶液加熱濃縮到0.5VL

C．加入10mol·L-1的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL

D．加入VL3mol·L-1的鹽酸混合均勻

A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO3-、SO42-

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

（1）則95℃時，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請說明理由______________________．

25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為______________。

（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________．

（3）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。

（4）曲線B對應(yīng)溫度下，將0.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH=________________。

有關(guān)的實驗步驟為(實驗裝置見圖2）：

①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．

②控制溫度300℃，使反應(yīng)充分進行．

③向冷卻后的三頸燒瓶內(nèi)加入HI溶液，調(diào)節(jié)pH至4～5．

④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應(yīng)的試劑X．

⑤…

（1）裝置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”）通入冷凝水．

（2）步驟③中反應(yīng)的化學方程式為____________；

（3）裝置B在進行水蒸氣蒸餾之前，需進行的操作為___________

（4）玻璃管的作用為_________________；

（5）當觀察到裝置B的冷凝管中____________________，說明水蒸氣蒸餾結(jié)束．

（6）進行步驟⑤實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次）：

a．過濾； b．加入水進行反萃取；c．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；d．向三頸燒瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正確的操作順序是_________(填字母）。

①CO32-+2H+=CO2↑+H2O

②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

③Ag++Cl-=AgCl↓

④Fe+Cu2+=Fe2+.+Cu

⑤Cl2+H2OH++Cl-+HClO

A．①③ B．②④ C．只有② D．只有⑤

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來