A. H2O+H2OH3O++OH-

B. HCO3-+OH-H2O+CO32-

C. HS-+H2OH2S+OH-

D. AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CO32-

A．酸堿中和反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池

B．煤燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)換為熱能

C．太陽(yáng)能熱水器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能

D．在化學(xué)反應(yīng)中不一定發(fā)生能量變化

（1）求混合氣體中CO的質(zhì)量。

（2）混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（3）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，

下列關(guān)于該電池放電時(shí)的說(shuō)法中正確的是( )

A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極

B．正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2

C．負(fù)極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大

D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

A．電子通過(guò)外電路從a極流向b極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-==2H2O

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

A．兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n

B．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n：m

C．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m

D．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n

（1）請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：(單線橋法表示)________________________。

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________

（3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

（5）ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。

A．0.5molCl2通入足量水中充分反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA．

D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA

A. 濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)志

B. 金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)

C. 氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

D. 硝酸銀溶液存放在無(wú)色試劑瓶中