某二元酸H₂A的電離情況為：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂A溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）．
（2）寫出NaHA溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式．
（3）如果25℃時(shí)，0.10mol?L^-1 H₂A溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=mol?L^-1．

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)  2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：
氧化反應(yīng)式：，還原反應(yīng)式：．
（2）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則氧化還原反應(yīng)離子方程式為．

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL CO₂通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I．下列對(duì)溶液I中溶質(zhì)分析正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

（2011?武昌區(qū)模擬）甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種． 常溫下如下實(shí)驗(yàn)：
①將0.1L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a＞b；
②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．
下列判斷正確的是（　�。�

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子．當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

不能使2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡體系中NO₂與N₂O₄濃度的比值減小的措施是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

多硫化鈉Na₂S_x（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之處．Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是（　�。�