A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

A. 加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥 B. 加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，晶體部分變黑

C. 加熱過(guò)程中有少量晶體濺出 D. 粉末未完全變白就停止加熱

A. 鐵是單質(zhì)，又是導(dǎo)體

B. 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物

C. 氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物

D. 氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿

A. C﹥H﹥O﹥N B. C﹥O﹥H﹥N C. O﹥C﹥N﹥H D. O﹥C﹥H﹥N

A ．CaO 與CO2 B ．NaCl與HCl C ．SiC 與SiO2 D．CCl2與I2

I．甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（2）堿石灰的主要作用是__________________。

（3）裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知摩爾鹽分解的產(chǎn)物中有_____________（寫化學(xué)式）。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置A中固體殘留物不含F(xiàn)eO：___________________（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。

Ⅱ．乙組同學(xué)認(rèn)為摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物中還含有SO2、SO3和N2。為進(jìn)行驗(yàn)證，用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下列所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（5）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、__________。裝置G中鹽酸的作用是_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量摩爾鹽7.8400 g，充分加熱反應(yīng)后，測(cè)得裝置A中固體殘留物的質(zhì)量為1．6000 g，裝置G中生成白色沉淀的質(zhì)量為3．4950 g，裝置H中收集到112 mL N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫出摩爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式：___________________。（分解產(chǎn)物被充分吸收，不考慮其損失）

①受熱易分解 ② 可增加甜味 ③可產(chǎn)生CO2 ④能提供鈉離子

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

A. 由乙烯制 1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

B. 由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯

C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反應(yīng)Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-1 反應(yīng)Ⅱ

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）研究證實(shí)，CO2可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________________。

（2）從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

（3）能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B．混合氣體的密度不變

C．v（H2）正>v（CO）正

D．n（CO）/n（H2）不變

（4）在恒容密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標(biāo)號(hào)）。

A．降低反應(yīng)溫度

B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)span>）

（5）在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I。

①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________（用a表示）。

②若經(jīng)過(guò)3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡(jiǎn)）。

（1）在制備過(guò)程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是_____________。

（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_____________。

（3）根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近_____________。

（4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來(lái)制取FeCl3·6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如右圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：

操作步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請(qǐng)回答：

①操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是_ ，燒杯中的現(xiàn)象是 ，相應(yīng)的方程式是_ ___、___ _。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

②若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是 。